[공업화학실험]Nitration of Methyl

소개글

정말 열심히 쓴 보고서예요!

목차

1. 이론
1.1.이론적 배경
1.1.1.친전자성 방향족 치환반응
1.2. 사용한 시료
1.2.1. HNO3
1.2.2. Benzene
1.2.3. H2SO4
1.2.4. Na2CO3
1.2.5. CaCl
1.3. 안전 및 유의사항
2.실험
2.1. 실험준비물
2.2. 실험방법
3. 결과
3.1. H2O 첨가 이유
3.2. Na2CO3 첨가 이유
4. 고찰 및 토론
5. 참고문헌

본문내용

이번 실험의 목표는 친전자성 방향족 치환반응 중 나이트로화 반응을 완성하는 것이다.
실험 준비물은 500ml Three necked flask, Dropping funnel, Separatory funnel, Elenmeyer flask, Reflux condenser, Distilling apparatus, HNO3, H2SO4, Benzene, CaCl, 5~10% Na2CO3이다. 실험방법은 500ml 3구 플라스크에 HNO3 50g을 취하고 서서히 흔들어 냉각하면서 H2SO4 72g을 조금씩 가한다. 다 섞은 후, Benzene 25g을 50~60℃가 넘지 않도록 하면서 조금씩 가한다. 혼합물을 환류냉각기에 찬물을 통하면서 60℃에서 약 40분간 가열하여 반응을 완결시킨다. 플라스크 내의 반응물 중 위층의 액 소량을 시험관에 취하여 물로 희석하여 흔들 때 기름 상태의 액이 밑으로 쉽게 가라앉게 되면 반응이 완결된 것으로 보고 반응물을 실온으로 냉각한다. 실온으로 냉각한 혼합물에 200ml의 찬 물을 붓고 분액여두를 사용하여 아래층에 있는 nitrobenzene을 분리한다. 산성물 층과 분리한 nitrobenzene은 100ml 물로 세척하고 7% Na2CO3용액으로 세척하여 유리산분을 중화한다. 그 후 다시 물로 세척하고 마른 elenmeyer flask에 옮겨 무수 CaCl2 5~10g을 가하여 건조한다.

1. 이 론 (INTRODUCTION)


1.1. 이론적 배경
1.1.1. 친전자성 방향족 치환반응
방향족 고리는 진한 질산 및 황산의 혼합물과 반응에 의해 나이트로화 될 수 있다. 친 전자체는 양성자 첨가와 물을 잃어버림으로써 HNO3로부터 생성되는 나이트로늄(nitronium, NO2+)이온이다. 나이트로늄 이온은 benzene과 반응하여 탄소양이온 중간체를 생성하고, 이 중간체로부터 H+를 잃고 중성 치환 생성물인 nitrobenzene이 생성된다. 방향족 고리의 나이트로화 반응은 자연계에서 일어나지 않지만, 나이트로 치환된 생성물이 철, 주석 또는 SnCl2와 같은 시약에 의해 환원되어 아릴아민(arylamine, ArNH2)을 생성하기 때문에 특히 중요한 반응이다. 일련의 두 단계 나이트로화 반응/환원에 의해 방향족 고리에 아미노기의 도입은 염료와 많은 의약품의 공업적인 합성의 중요한 부분 중에 하나이다.

참고 자료

없음