착물 형성적정 결과레포트

소개글

착물 형성적정 결과레포트입니다.

목차

1.이 론
1.1.착화합물 : 형성상수
1.2.킬레이트 : EDTA
1.2.1.킬론효과
1.2.2.EDTA 평형
1.2.3.형성상수
1.3.EDTA 적정곡선
1.4.관련식
2.실 험
2.1.실험기구 및 시약
2.1.1. 실험기구
2.1.2.시약
2.2.실험방법
2.3.주의사항
2.4.물리상수
3.결 과
3.1.Raw data
3.2.Result
4.고 찰
5.참고문헌

본문내용

1. 이론 (INTRODUCT)
1.1. 착화합물 : 형성상수
많은 양이온은 용액 속에서 비공유전자쌍을 가진 금속의 배위수를 충족하는 여러 물질과 착 화합물을 형성한다. [금속이온을 Lewis 산(전자쌍받개)이고, 착화제는 Lewis 염기(전자쌍주개)가 된다.] 착화제분자, 즉 리간드의 수는 금속의 배위수와 리간드분자에 들어있는 착화기의 수에 따라 달라진다.
.2. 킬레이드 : EDTA
암모니아와 같은 간단한 착화제는 적정에 거의 사용되지 않는다. 왜냐하면, 당량점이 뚜렷이 나타나지 않기 때문이다. 단계적 형성상수의 차이가 크지 않아서 한가지 착화합물로만 나타나지 않기 때문이다. 그러나 한 분자에 둘 이상의 착화기를 가진 착화제 중에서는 뚜렷한 조성을 가진 착화합물을 형성하는 것이 있는데 이것은 적정제로 이용될 수 있다. 가장 유용한 것이 아미노카르복실산으로 질소와 카르복실기가 리간드로 작용한다. 아미노기의 질소가 더 강한 염기이므로 카르복실기보다 H+가 더 강하게 붙는다. 이들이 금속과 결합할 때 수소이온을 잃는다. 여러자리 착화제와의 금속착물은 금속의 전하에 관계없이 1:1인 경우가 흔하다. 금속의 배위자리를 충족시키기 위해 한 분자 안에 충분한 배위기를 가지고 있기 때문이다. 그러나 에틸렌디아민과 같은 두자리 착화제는 Cu(H2NCH2CH2NH2)22+와 같은 고급 착물을 형성한다. 금속 이온과 착화합물을 형성할 수 있는 작용기를 2개 이상 가지고 있는 유기 시약을 킬레이트라고 하며, 또 킬레이트제를 리간드라고 한다. 킬레이드를 이용한 적정을 킬레이트 적정이라 하는데 이것은 착화합법 적정의 일종이다. 그런 시약 중 널리 쓰이고 있는 것이 에틸렌디아민테르라아세트산(EDTA)이다.

참고 자료

1. 분석화학실험교재연구회 자유아카데미 분석화학실험 150~175 (2004)
2. http://100.naver.com/100.nhn?docid=125818
3. http://100.naver.com/100.nhn?docid=144585
4. http://blog.naver.com/humanhong?Redirect=Log&logNo=140016172009
5. http://cafe.naver.com/goondae.cafe?iframe_url=/ArticleRead.nhn%3Farticleid=102972