화학결합

소개글

화학결합의 종류와 다이오드,트랜지스터,콘덴서가 소개 되어있습니다.

목차

1. 이온결합(Inoic bonding)
2. 공유결합(Covalent bonding)
3. 금속 결합(Metallic bonding)

본문내용

금속 결합(Metallic bonding)
전기 전도도가 매우 좋은 도체에서 일어나는 결합으로 가전자가 한 개인 경우 쉽게 궤도를 이탈하여 다른 원자의 궤도에 들어간다. 만일 가전자가 충분한 에너지를 얻는다면 원자를 완전히 떠나 자유전자가 되며, 각 원자들이 이들 자유전자를 공유하는 형태의 결합이다. 결합력은 자유전자의 무리인 전자 구름과 양이온과의 불규칙하지만 끊임없는 인력이 발생하여 원자간의 결합력이 생긴다. 그러므로 자유전자수가 많아질수록 결합력도 커진다. 도체 내의 자유전자들은 어떤 의미에서는 마치 구름과 같이 무리지어 떠다니게 되며 이에 의해서 전류가 흐르게 된다.
즉, 금속 원자의 결합도 같은 종류의 원자간에 작용하는 힘에 의한 것으로 최외각전자가 각 원자에서 나와 이들이 서로 연결되어 원자를 결합하는 것으로 일종의 공유결합이다. 단, 공유결합과 다른 점은 튀어나온 전자가 특정한 2개 원자에만 공유되지 않고 금속 결정을 구성하고 있는 원자 전체에 공유된다는 점이다. 즉, 금속결합은 최외각 전자와 유리된 금속 원자가 모든 원자 전체를 에워싸는 수많은 전자의 두꺼운 구름 중에 박혀 있고 유리된 전자 구름과 잔여 금속 이온군 사이의 상호작용에 의해 각 원자가 서로 결합되어 있다는 것이다. 따라서 전자 구름속에서는 전자가 결정 전체를 자유롭게 이동할 수 있으므로 전기 및 열을 잘 전달한다. 또한 금속 원자는 모두 등가이고 외부로부터 응력을 가하면 어느 장소에서 이들 결합이 파괴되고 미끄러져도 쉽게 다시 결합될 수 있으므로 소성 변형이 가능하며, 가시광선이 금속에 닿으면 전자 구름에서 산란되어 금속 광택을 나타낸다

․ 금속 결합의 결합력
① 금속 결정 전체에 퍼져 있는 양이온에 대해 자유전자가 일정하게 분포 되어 있지 앉아 방향성도 없고 결합력이 이온결합보다 크지 못한다.
② 금속결합의 세기는 원자 반지름이 작을수록 이온의 전하량이 클수록 결함력이 강하다
*녹는점 : Li>Na>K 자유전자는 같으나 원자 반지름이 작을수록 커진다.

참고 자료

http://blog.naver.com/dajugopa/20003170711
Michael Shur, 최신반도체 소자의 물성, 1990, Prentice Hall
김형곤외 3명, 반도체 물성론, 에드텍, 1996
W.M.Bullis, Semiconductor Characterzation, 1996, AIP Press