인산의 적정과 완충용액[예비보고서]-고찰포함

소개글

인산의 적정과 완충용액의 예비보고서입니다. 고찰도 있는 A+보고서예요^^

목차

제목:인산의 적정과 완충용액
목적:
원리:
-산-염기
-pH
-완충용액
-다양성자산
-당량점과 종말점
-적정
-르샤틀리에의 원리
실험방법:
고찰:
참고문헌:

본문내용

3)완충용액
어떤 약한산과 그의 짝염기를 포함하는 용액을 완충용액이라 하고 이러한 용액은 급격한 변화에 저항하는 능력을 가진다. 어떤 완충용액에 소량의 OH-를 첨가할 경우 pH는 증가하지만 그 변화는 크지 않다. 왜냐하면, 그 완충용액중 산성분이 첨가한 OH-를 중화하기 때문이다. 반대로 만일 소량의 H3O+를 첨가하면 pH는 감소하지만 그 변화는 크지 않다. 이 경우 역시 완충용액의 염기성분이 첨가한 H3O+를 중화시킨다. 생체 계에서 완충용액의 역할은 중요하다. 예를 들어 혈액은 하나의 완충용액이고 생체반응의 결과로 생성되는 산과 염기를 혈액의 완충작용에 의하여 중화하며 제거한다. 혈액의 산소운반능력은 0.1pH단위 범위 내에서 pH에 민감하게 의존하기 때문에 인간혈액의 pH는 주로 H2CO3과 그 짝염기 HCO3-의 짝산 -염기쌍에 의하여 pH 7.4에 가까운 값으로 매우 세심하게 조절한다.
4)다양성자산
해리될 수 있는 양성자를 2개 이상 포함하는 산을 다양성자산이라고 한다. 다양성자산은 단계적으로 해리하고, 각 해리단계는 그 자체의 산-해리상수(Ka1, Ka2 등)를 갖는다.
예를 들어 탄산(H2CO3)은 이산화탄소기체가 물어 녹아 생성되는 이양성자산으로 인체 혈액의 일정한 pH유지에 중요하다. 탄산은 다음과 같이 해리된다.
,
,
여기서 Ka2 삼양성자산(ex : H3PO4)의 경우에 1가음이온에서 H+를 떼어내는 것보다 2가음이온에서 H+를 떼어내는 것이 더 어려우므로 Ka3 5)당량점과 종말점
당량점(equivalence point)
농도를 모르는 일정량의 산이나 염기용액에 농도를 알고 있는 산이나 염기용액을 서서히 가해주면 중화반응이 일어난다. 이 때 일정량을 가해주었을 때 중화반응이 완결되는데 이 지점을 당량점(또는 중화점)이라 하며 지시약으로 찾을 수 있다.

참고 자료

일반화학 대림서적 일반화학고재편찬위원회 1996 p204,p236
일반화학 사이텍미디어 Raymond chang 1998 p97~99
일반화학 제 4판 녹문당 John McMurry 2005 p597~598 p632
화학의 기본개념 제 7판 자유아카데미 Leo J. Malone 2005 p382~386 p397