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주족원소들의 화학적 변화

*재*
최초 등록일
2008.06.09
최종 저작일
2008.03
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소개글

이온화 에너지와 전자 친화도는 화학자들이 원소가 일으킬 반응의 종류와 그 원소의 화합물 성질을 이해하는데 도움을 준다.
이온화 에너지는 원자가 자신의 전자에 작용하는 인력을 나타내는 반면, 전자 친화도는 추가되는 전자에 대한 원자의 인력을 표현한다.
주기율표에서 원소의 금속성이 왼쪽으로부터 오른쪽으로 갈수록 감소하고 같은 족내에서 위로부터 아래로 내려갈수록 증가함으로 금속들은 낮은 이온화 에너지를 가지는 반면, 비금속들은 높은 전자 친화도를 가진다는 것을 알 수 있다.

목차

없음

본문내용

학적 성질의 일반적인 경향 중 같은 족에 속하는 원소들은 유사한 외각 전자 배치를 가지기 때문에 화학적 거동이 서로 비슷하다고 말해왔다. 예를 들어 리튬은 알칼리 금속의 많은 특성을 보이고 있지만 다는 아니고, 베릴륨도 어느 정도의 2A족 원소의 성격에서 약간 벗어난다.
주족원소의 화학적 거동의 또 다른 경향성은 대각선 관계이다. 대각선 관계는 주기율표의 서로 다른 주기와 족에 있는 원소쌍 사이에 존재하는 유사성을 말한다.
이러한 현상을 나타내는 원인은 그들 양이온의 전하 밀도가 비슷하기 때문이다.
비슷한 전하 밀도를 가진 양이온들과 음이온들이 반응을 하며, 따라서 같은 형태의 화합물을 형성하게 된다.
금속성 관점에서 같은 유형의 원소를 다루고자 하는 경우, 같은 족에 속하는 원소의 성질을 비교하는 것이 가장 타당하다는 것을 유의해야 한다. 비록 같은 족에 속하는 원소들이 유사한 외각 전자 배치를 갖더라도 화학적 성질에 어떤 차이가 있을 것으로 예상한다.

참고 자료

일반화학 - 자유아카데미
*재*
판매자 유형Bronze개인

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