용해열과 과냉각 상태

소개글

일반화학및실험1-용해열과 과냉각 상태

목차

1. 실험 결과 및 분석
[실험A] 염화칼슘의 용해열
[실험B] 질산암모늄의 용해열
[실험C] 과냉각 상태

2. 토의

3. 참고사항
1) 싸이오황산나트륨

4. 참고문헌

본문내용

[실험C] 과냉각 상태
- 용액이 된 싸이오황산 나트륨을 비닐봉지에 넣고 주무르자 흰색의 반투명한 결정이 생겼다. 하지만 결정이 생기면서 열이 발생하더니 다시 약간 용액 상태로 돌아갔다. 하지만 계속 주무르자 나중에는 거의 흰색의 반투명한 결정이 되었다.

2. 토의
- [실험A]와[실험B]는 생각보다 오차가 꽤 크게 나타났다. 가장 큰 이유는 우리가 사용한 단열용기가 완벽하게 단열이 되지 않는다는 점이다. [실험A]의 경우에는 발생한 열이 외부로 방출되어서 원래의 용해열보다 작은 크기의 열이 방출된 것으로 관찰되었고, [실험B]의 경우에는 반대로 외부의 열로 인해 원래의 용해열보다 작은 크기의 열이 흡수된 것으로 관찰되어 위와 같은 오차가 발생하였다. 그리고 우리가 시료를 넣고 뚜껑을 닫는 시간동안에도 열이 방출되거나 흡수된 점도 오차의 원인이 됐다. 특히 [실험A]의 경우에는 반응이 매우 빨리 일어나서 온도가 급격히 올라갔기 때문에 위의 오차의 원인이 더 크게 작용하였을 것이다. 그 밖의 원인으로는 시료가 다 녹지 않았음을 들 수 있다. 우리가 생각하기에는 충분한 시간이라고 생각하였고 온도의 변화가 최고점이라고 생각했을 때 실험을 종료하였으나 막상 뚜껑을 열었을 때 시료가 다 녹지 않았다. 또한 물을 취할 때 우리는 눈금실린더를 사용하였는데 첫 번째 실험에서 밝혔듯 눈금실린더를 이용한 부피측정은 정밀성이 떨어지기 때문에 그로 인해 오차가 발생했을 것이다.

- 싸이오황산나트륨은 과냉각상태에서 결정을 생성하면서 열을 발생하는데 이와 같은 성질로 인해 손난로의 성분으로 사용된다.

3. 참고사항
1) 싸이오황산나트륨
티오황산소다라고도 하며, 무색의 주상결정으로, 녹는점 48.2℃, 비중 1.85이다. 보통은 5수화물로서 존재한다. 결정은 공기 중에서는 안정하지만, 찬공기 중에서는 약간 조해성을 보이며, 건조한 공기 중에서는 풍해성을 보인다. 100g의 물에 0℃에서 74.7g, 60℃에서 301.8g이 용해한다. 액체암모니아에는 녹지만 알코올에는 거의 녹지 않는다. 공기 중에서 가열하면 황산나트륨·이산화황·물로 분해한다. 또, 산에 의해서도 분해되어 이산화황과 황을 생성한다.

참고 자료

- 표준일반화학실험 (제 6개정판), 대한화학회