0.1N-NaCl 및 0.1N-AgNO3 표준용액

소개글

0.1N-NaCl 및 0.1N-AgNO3 표준용액 에 관한 레포트

목차

1. title
2. summary
3. introduction
4. Material, method
5. result
6. discussion
7. reference

본문내용

1. Title
0.1N-NaCl 및 0.1N-AgNO3 표준용액

2. Abstract or Summary
이번 실험의 목적은 0.1N-NaCl 및 0.1N-AgNO3 표준용액 제조법을 알아보고 NaCl을 정량하는 것이다. 이 실험은 은적정법을 사용해서 표정하는데 이러한 은 적정법은 세 가지가 있는데, Mohr법, Fajans법, Volhard법이 있다. 우리는 이 세 가지 방법 중 Mohr법을 이용하였다. 먼저 실험방법에 대해 살펴보면, 0.1-NaCl를 제조하기 위해 NaCl 0.584g을 취해 100mL에 mess-up하고 factor 계산한다. 두 번째로 0.1N-AgNO3 제조하는 방법은 먼저 AgNO3 4.3g을 D․W 250mL로 mess-up한다. 그리고 나서 0.1N-NaCl 25mL + D․W25mL + 10% K2CrO4 1mL 을 제조한 후 먼저 만들어놓은 0.1N-AgNO3로 적정하여 factor 계산한다. 마지막으로 Mohr법 이용하여 NaCl정량해야한다. NaCl 1.2g 취해 200mL(D․W) mess-up하고 이 solution에서 20mL취한 다음 10% K2CrO4 1mL를 넣고 0.1N-AgNO3로 적정하면 된다. 실험결과 0.1N-NaCl의 factor는 0.9995, 0.1N-AgNO3 factor는 1.8373, NaCl의 함량은 190.45%가 나왔다. 오차의 이유는 실험 중 실수로 뷰렛의 눈금을 잘 못 읽었던 점과 뷰렛의 오염으로 인해 큰 오차가 생긴 것 같다. 고찰에서 좀 더 자세히 오차의 이유에 대해 서술하고 이외의 다른 오차의 원인을 살펴보도록 하겠다.

3. Introduction
이번 실험의 목적은 0.1N-NaCl 및 0.1N-AgNO3 표준용액 제조법을 알아보고, 식품 속에 조미료, 된장 · 간장의 원료, 식품 저장 등에 사용되는 NaCl이 몸에 필수적이긴 하지만 너무 많은 양이 먹게 되면 고혈압과 같은 질병을 일으킬 수 있기 때문에 Mohr법을 통해 0.1N-AgNO3 표준용액으로 식품 속에 얼마나 NaCl이 들어 있는지 NaCl의 정량하는 방법을 익히는 게 이 실험의 목적이다. 또한 NaCl에 대해 좀 더 알아보고 정량하는데 쓰이는 방법(Mohr, Fajans, Volhard) 등을 익히고 실험도구 및 시약에 대해 알아보는 것도 이번 실험의 목적이라 할 수 있겠다.

참고 자료

이영근 외 3인, 1998, 식품 분석법, 형설 출판사, p.74
조형용 외3인, 2003, 식품 분석실험, 광문각, p92
김경삼, 1999, 식품분석, 효일문화사, p113
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http://mybox.happycampus.com/annoc/405079/?agent_type=naver
http://kr.blog.yahoo.com/sumloss/27021