화학실험 전기분해와 도금

소개글

전기분해와 도금 화학실험 리포트

목적 원리 실험방법 준비물 결과 토의

목차

-예비-
1. 목적
2. 원리
3. 실험 방법
4. 결과처리의 처리
5. 실험시 유의사항
6. 실험 기구와 시약
-결과-
1.실험결과
2. 결과 및 고찰

본문내용

1. 목적
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여 알아본다.

2. 원리
전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학 반응을 전기 분해(electrolysis)라고 한다. 자발적인 화학 반응에서 전류가 발생하는 화학 전지의 경우와 반대가 된다고 생각할 수 있다.
전기 분해 반응을 일으키기 위해서는 화학 전지와 마찬가지로 염다리로 연결된 두 개의 반쪽 전지로 구성된 전기 분해 전지(electrolytic cell)를 만들어야 한다. 외부에서 전류를 흘려주지 않으면 환원력이 큰 물질이 들어있는 전극에서 산화력이 큰 물질이 들어있는 전극으로 전류가 흐르겠지만, 반대 방향으로 전류가 흐르도록 외부에서 전류를 강제로 흘려주면 환원력이 더 큰 물질이 오히려 환원되고, 산화력이 더 큰 물질은 산화되는 반응이 비자발적으로 일어나게 된다. 이런 반응이 일어나도록 하기 위해서는 자발적인 반응에 의하여 두 전극에 만들어지는 전위차보다 더 큰 전위차를 가진 전류를 흘려주어야 하고, 반응이 진행된 정도는 흘려주는 전류의 양에 의해서 결정된다.
이런 반응을 이용하면 용액 속의 금속 이온이 환원

3. 실험 방법
1) 동전을 질산용액(진한질산:증류수 = 1:1)에 핀셋을 이용하여 잠깐 담근 후, 사포로 이물질을 제거하고 나서 흐르는 물로 깨끗하게 씻어준 후 잘 말린다. 잘 말린 동전의 무게를 정확하게 측정하고 기록한다
2) 구리전극을 사포로 잘 문질러 표면의 이물질을 완전히 제거한 후 흐르는 물로 깨끗이 씻어준다.
3) 3.0 V이상의 직류(DC) 전원을 전압계로 확인하고, 전류계를 직렬로 연결한 다.
4) 가는 막대(나무젓가락 등), 스탠드, 전선 및

참고 자료

없음