산 염기 적정

소개글

화학 실험 예비 리포트

목차

1. 날짜
2. 조원
3. 제목
4. 목적
5. 기구
6. 원리
7. 실험방법

본문내용

두 반응 용액간의 정량적인 상관관계는 화학자에게 매우 중요하다. 그 상관관계는 두용액의 반응 겨로가로 얻어지는 침전물을 분리하여 건조하고 그것의 질량을 측정하여 계산한다. 이와 같은 방법을 무게 분석이라고 한다. 이 방법은 매우 유용하지만 반응 결과에서 침전이 생성되지 않는 반응계를 분석할 때는 어려운점이 많아 실질적인 방 법이 되지 못한다. 반응불이 산 또는 염기인 경우에는 적정법을 이 용하여 농도를 측정할 수 있다. 적정법은 농도를 정확하게 알고 있 는 용액과 반응하는 다른 용액의 부피 또는 농도를 정확하게 측정하 는데 쓰인다. 이 방법은 반응물 사이의 몰 관계를 이용한 부피분석 법이라고 할 수 있다. 보통 적정법에서는 온도와 부피를 정확하게 알고 있는 표준용액에 지시약을 넣고 미지농도의 시료 용액을 반응 이 완결될때까지 넣어 미지농도의 시료용액의 부피 또는 농도를 정 확히 측정한다. 이 때 지시약은 반응이 완결되는 시점에서 색변화를 일으킨다. 산-염기 적정에서 산과 반응하는 염기의 당량수는 산의 당량수와 일치하여야 흐므로 농도와 부피를 정확하게 알고 있는 산 을 이용하면 염기의 부피를 정확하게 측정함으로써 염기의 농도를 계산할 수 있다. 이번 실험에서는 농도를 정확하게 알고 있는 Hcl표 준 용액으로 NaOH을 적정하여 NaOH의 농도를 표준화한다. 그리고 표 준화될 NaOH용액을 이용하여 미지농도의 산용액을 적정하고 산용액 의 농도와 산의 분자량을 측정할 것이다.

5. Principle : 순수한 물은 약하게 이온화된느 물질이다. 따라서 보통 비전해질 용액으로 생각되지만 매우 적은 전도가 일어난다.
H2O + H2O(l) H3O+ + OH-
H2O(l) H+ + OH-
이 이온화는 평형상수, Kc로 나타내어진다.
Kc=
이 값은 실온에서 1.8*10-16 으로 매우 적은 값으로
[H2O]Kc=[H+][OH-]
와 같이 [H2O]Kc상수로 놓아 물에대한 이온급 상수라 부르며 Kw 로 쓴다.
Kw=[H+][OH-]
Kw값은 온도에 따라 증가하는데 25℃에서 Kw값은 보통 다음과 같 이 된다.
Kw=1.00*10-14
순수한 물에서 수소와 수산화이온의 농도는 같다. 즉 X=[H+]=[OH-] 로 놓으면 25℃에서 이들 이온의 농도는 1.00*10-7mol/L와 같다.
[H+][OH-]=1.00*10-14
X2=1.00*10-14
X=1.00*10-7mol/l

참고 자료

없음