산과 염기의 이해

소개글

산과 염기의 기본적인 내용을 이해한다.

목차

1. 산(acid)과 염기(base)
1> 산(acid)
2> 염기(base)
3> 산과 염기의 학설
‣ Arrhenius 산-염기 이론
‣ Bronsted - Lowry 설
‣ Lewis 설
2. 산화물의 종류
1> 산성 산화물(무수산)
2> 염기성 산화물(무수 염기)
3> 양쪽성 산화물
3. 염과 염의 가수 분해
1> 염의 종류
2> 염의 가수분해
4. 수소 이온지수(pH), 공통이온화효과, 완충용액
1> 수소 이온지수(pH)
2> 공통이온화효과 ( common-ion effect )
3> 완충용액(buffer solution)
5. 화학 평형
1> 평형상수(K)
2> 평형 이동의 법칙
6. 산과 염기의 이온화 상수

본문내용

1. 산(acid)과 염기(base)
1> 산(acid) : 수용액에서 수소이온(H+)을 내는 물질
- 수용액은 신맛
- 푸른 색 리트머스 종이를 붉게 변화시킴
- 염기와 작용하여 염과 물을 생성(중화 반응)
- 이온화 경향이 하이드로늄 이온(H+)보다 큰 금속과 반응하여 수소(H2)가 발생

2> 염기(base) : 수용액에서 수산화 이온(OH-)을 내는 물질
- 수용액은 쓴 맛
- 붉은색 리트머스 종이를 푸르게 변화시킴
- 산과 작용하여 염과 물을 생성(중화반응)
- 양쪽성 원소(Al, Zn, Sn, Pb)와 반응하여 수소(H2)가 발생

3> 산과 염기의 학설

‣ Arrhenius 산-염기 이론
: 산은 물에서 해리하여 수소이온(H+)을 생성하는 물질이고, 염기는 물에서 해리하여 수산화이온(OH-)을 생성하는 물질이다. 따라서 HCl과 H2SO4는 산이고, NaOH와 Ba(OH)2는 염기이다.

• 일반적인 Arrhenius 산
HA(aq) ⇄ H+(aq) + A-(aq)
• 일반적인 Arrhenius 염기
MOH(aq) ⇄ H+(aq) + OH-(aq)

- Arrhenius 이론은 일반적인 여러 가지 산과 염기의 성질을 설명하고 있지만 한계를 가진다. 그 예로 Arrhenius 이론은 수용성 용액에만 적용된다. 다시 말해 OH 원자단을 포함하지 않는 암모니아(NH3)와 같은 물질의 염기성을 설명하진 못한다.

참고 자료

없음