표준용액의 제조 (식품분석실험)

소개글

식품분석 실험에서 중화적정을 이용한 표준용액의 제조 실험 레포트 입니다.
제목부터 출처까지 정확한 레포트입니다.
도움되시길 바랍니다.
총6장입니다

목차

1. Title : 표준용액의 제조

2. Abstract

3. Introduction
1) 표정(standarization)
2) 표준물질
3) 노르말(N)농도
4) 용액의 농도계수 (normality factor, f)
5) 중화적정의 원리

4. Materials & Methods

5. Results
1) 0.1N-HCl을 표정하기 위해, 표준물질 Na2CO3 를 사용하였다 ; 1차 표정
2) 0.1N-NaOH을 표정하기 위해, 표준물질 Oxalic acid (H2C2O4·2H2O)를 사용하였다 ; 1차표정
3) 0.1N-HCl을 표정하기 위해, 2차 표준물질 0.1N-NaOH를 사용하였다 ; 2차표정

6. Discussion
1) HCl 4.4ml에 물500ml로 mess up 하여 조제하는 이유
2) NaOH 2.1g에 물500ml로 mess up 하여 조제하는 이유
3) 오차의 이유
4) f = 1 로 만드는 방법
5) 다른 실험과의 비교
6) Homework

7. Reference

8. Acknowledgment

본문내용

1. Title : 표준용액의 제조

2. Abstract
용량분석(적정분석:Titrimetric analysis)은 시료중의 목적성분과 당량점까지 반응하는데 소요된 농도를 알고 있는 표준액의 부피로부터 목적성분의 함량을 구하는 것이다.
이러한 적정분석에 대해 이해하고 표준물질과 당량점, 노르말 농도의 개념을 이용하여 표정 및 실제농도와 소정농도의 비교를 통해, 표준용액의 규정농도계수(f)값을 구한다.
1차표정 결과 0.1N-HCl 표준용액의 f = 0.872 , 0.1N-NaOH 표준용액의 f = 1.2710 이며, 2차표정의 f = 1.002이다. 그 후, f값이 1에 가까운지를 확인해본다. 오차가 발생한다면 오차의 원인을 파악한다. 또한, 중화 적정(2차표정의 적정원리)을 통해 표준용액이 정확하게 만들어졌는지를 확인 할 수 있다.

5. Results
1) 0.1N-HCl을 표정하기 위해, 표준물질 Na2CO3 를 사용하였다 ; 1차 표정
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl +H2O +CO2↑

2) 0.1N-NaOH을 표정하기 위해, 표준물질 Oxalic acid (H2C2O4·2H2O)를 사용하였다
; 1차표정
2NaOH + H2C2O4 +2(H2O) → Na2C2O4 +4H2O

3) 0.1N-HCl을 표정하기 위해, 2차 표준물질 0.1N-NaOH를 사용하였다 ; 2차표정
NV = N`V`
f = N/N , N = N × f (목표농도=0.1N)

대충 본문내용이 이렇다는 거에요. 더 많습니다.내용은

참고 자료

이근보 외 2명 공저, 식품분석, 유한문화사, 2002, 46p-65p
박승조 외 2명 공저, 환경인을 위한 분석화학실험, 동화기술교역, 1992, 99p-103p
Daniel C. Harris, 김강진 역, 최신분석화학, 2004, 자유아카데미, 101p-105p
인권식 외 2명 공저, 분석화학 원리 및 실험, 2003, 동화기술교역, 68p-72p