화학결합의 종류와 특징

소개글

부경대학교 유기화학시간에 내어준 리포트 입니다.
여러가지 화학결합의 종류와 특징들을 아주 자세하게 조사해놓으 리포트 입니다^^

목차

1. 이온결합(Ionic bonding)
◯ 이온결합에너지
◯ 이온결합의 정리
2. 공유결합(Covalent bonding)
1) 단일 결합
2) 다중 결합
① 배위 공유 결합
② 수소결합(Hydrogen bonding)
③극성공유결합
④결합 에너지와 결합 길이
3. 금속 결합(Metallic bonding)
1) 금속 결합의 결합력
2) 금속 결합의 특성
4.반데르발스 결합.(van der Waals forces)
결 론

본문내용

1. 이온결합(Ionic bonding)
1개 또는 그 이상의 전자가 하나의 원자에서 다른 원자로 이동할 때 양이온과 음이온 간에 작용하는 정전기적 힘에 의해 형성되는 화학결합이다. 소금 결정은 나트륨의 양이온과 염소의 음이온 간의 이온결합에 의하여 형성된 거대분자라고 볼 수 있다. 이온결정은 양이온과 음이온이 결정의 에너지를 최소화할 수 있도록 공간에 규칙적으로 배열되어 3차원적인 격자구조를 이루고 있으며, 격자의 형태는 결정을 이루는 이온들의 반지름에 따라 달라지게 된다.
가전자를 버림으로써 안정을 찾으려는 원자와, 전자를 받아들여서 안정을 찾으려는 원자 사이의 결합으로 전자를 버린 양이온과 전자를 얻은 음이온 사이에서 서로 당기는 전기력에 의해 결합이 이루어진다. 즉 안정된 상태인 가전자를 8개 갖기 위한 결합으로써 가전자가 1개인 1족과 7개인 7족 또는 2족과 6족 사이의 대표적인 결합이라고 볼 수 있다. 자연계에서 일어나는 이온결합의 좋은 예가 염화나트륨이다. 즉 나트륨(Na)원자는 하나의 가전자를 가지고 있기에 불안정하여 하나의 가전자를 방출하여 염소(Cl)원자에게 줌으로써 7개의 가전자를 가지는 염소의 최외각 전자가 8개가 되도록 하며, 그 결과 나트륨은 양이온인 Na+가 되고 염소는 음이온인 Cl- 가 되어 서로 이온결합을 이루게 된다.
또 하나의 이온결합의 예가 산화구리이다. 구리는 1개의 가전자를 가지고 있기에 좋은 전기적 도체이다. 그리고 산소는 6개의 가전자를 가지고 있다. 그러므로 산소 원자 1개는 두 개의 구리 원자로부터 2개의 가전자를 끌어들여 8개로 안정되고 구리 원자도 각각 1개의 가전자를 버림으로써 안정을 찾게 된다. 또한 산소는 음전기를 띠게 되고 구리는 양전기를 띠게 되어 서로의 전기력에 의해 결합하게 된다. 아래의 그림은 하나의 산소 원자와 두 개의 구리 원자가 결합하는 과정을 핵과 가전자만으로 표시하였다.

참고 자료

없음