[화학]화학 평형의 이해 - 공통 이온 효과에 따른 용해도의 변화

소개글

[화학]화학 평형의 이해 - 공통 이온 효과에 따른 용해도의 변화에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험개요
2. 준비물
3. 유의점
4. 이론적 배경
5. 문제 제기
6. 탐구 활동
7. 연구 문제
8. 실험 결론

본문내용

1. 실험개요
염과 같은 이온 결합 물질의 고체를 물에 넣으면 이온들이 결합을 깨고, 물에 녹아 들어가 물 분자에 의해 수화된다. 고체가 물에 용해되는 정도는 고체 물질에 따라, 또 온도에 따라 다르다. 고체가 최대로 녹아있는 용액을 포화 용액이라고 하는데, 포화 용액에서는 고체의 용해와 침전이 동적인 평형을 이루고 있다.
용해도곱 상수는 온도가 달라지면 그 값이 달라지지만 같은 온도에서는 일정한 상수이다. 그러므로 포화 용액 속에 존재하는 An+이온과 Bm-이온의 양은 언제나 위의 식을 만족해야 한다. 만약 이 포화 용액에 같은 양이온이나 같은 음이온이 더해지면 평형은 어떻게 될까?
이 실험에서는 공통이온효과, 즉 공통 이온이 존재하는 용액에서 고체의 용해도가 어떻게 달라지는지 알아보자.
3. 유의점

(1) 녹이려는 시약의 용해도를 조사하여 그보다 약간 더 많은 양의 시약을 물에 넣고 가열하여 완전히 녹인 다음 냉각시켜서 시약이 석출되면 거름 장치로 용액을 걸러 포화 용액을 만든다.
(2) 이 실험에서 다루는 시약은 중금속을 포함하므로 실험이 끝난 후에 반드시 폐수 통에 구분하여 버린다.
(3) 부피 플라스크를 사용할 때 정확한 양을 측정하기 위하여 마지막 눈금은 스포이트로 맞춘다.
(4) 저울은 영점 조절을 한 후 사용한다.

참고 자료

일반화학
하이탑 화학 2
일반화학 실험
인터넷