[자연과학]산염기적정

소개글

실험레포트에여~^^

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목표
4. 원리
5. 기구 및 시약
6. 실험방법
7. 결과
8. 토의

본문내용

1. 실험제목 : 산-염기적정

2. 실험날짜 : 06. 9. 11

3. 실험목적 : 농도를 모르는 산(염기)용액과 농도를 알고 있는 염기(산)용액을 반응시킴으로서 산(염기)용액의 농도를 알아내는 산-염기 적정법을 실험한다.

4. 실험원리 : 산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성된다.
HCl + NaOH -> NaCl +H2O
H2SO4 + Ba(OH) -> BaSO4 + 2H2O
일정량의 산이 완전히 중화되려면, 이와 똑같은 당량의 염기가 필요한데, 산과 염기가 같은 당량끼리 반응한 것을 당량점이라 한다. 중화반응이 완전히 끝나는 종말점의 수소이온 농도를 지시약을 써서 관찰함으로써 화학 양론적 중화점인 당량점을 알 수 있다.
NAVA = NBVB
NA: 표준용액의 노르말 농도
VA: 표준용액의 부피
NB: 미지용액의 노르말 농도
VB: 미지용액의 부피

미지용액에 표준용액을 가하면서, 지시약이 변하는 순간을 포착하여, 측정,계산하면 미지용액의 농도를 알 수 있다. 이러한 방법을 중화적정이라 하고, 지시약은 다음과 같다.

강산과 강염기적정 : phenolphthalein 혹은 methly orange
강산과 약염기적정 : methly orange 혹은 methly red
약산과 강염기적정 : phenolphthalein
약산과 약염기적정 : 지시약으로 종말점을 찾을수 없다.

5. 기구 및 시약 : 비커, 삼각 플라스크, volumetic flask(250ml), 뷰렛, 뷰렛클램프, 파이펫
NaOH. Phenolphthalein, 0.1N HCl표준용액, 미지용액


6. 실험방법 : <0.2N NaOH용액의 제조와 표준화>
1. NaOH 2g을 저울에 달아서 250ml volumetic flask에 넣고 방금 끓여 식힌 증류수로 250ml가 되게 하고 마개를 닫아둔다.
2. 뷰렛을 물로 잘 씻고 소량의 NaOH용액을 넣어 한번 더 씻는다. 싯은 액을 버리고 NaOH용액으로 뷰렛을 채운다.
<0.2N HCl표준용액의 제조와 적정>
3. 20ml의 0.2N HCl표준용액을 파이펫으로 정확히 취하여 삼각플라스크에 넣고 Phenolphthalein 지시약 2방울을 가한다.

참고 자료

실험보고서, 지식인, 교수님 홈피