각종용액의 제법과 농도계산

소개글

pH와 완충용액의 개념
각종 용액의 제조법 및 농도계산법

목차

1. 개론
1.1. pH
1.2. 용액의 제조법
1.3. 완충 용액
1.4. 농도
2. 결론

본문내용

1. 개론
1.1. pH
1.1.1. pH의 등장 배경
수용액 중에서 산성 또는 염기성의 정도를 나타내는데 옥소늄 이온이나 수산화 이온의 농도를 이용할 수 있다. 그러나 수용액 중의 [H3O+]는 대단히 넓은 범위의 수치를 가질 뿐만 아니라 10-12mol/L와 같이 그 값이 작으며, 음의 수치로 농도 를 나타내야 할 경우가 많으므로, 사용 하기에 불편하다. 그래서 1909년 덴마크 의 쇠렌센(P.L. Sörensen)은 수소 이온 농도 [H+]를 보다 다루기 쉬운 숫자의 범 위로 표현할 수 있는 pH(수소 이온 지수)라는 새로운 척도를 제안하였다.

1.1.2. pH의 정의
수용액 중의 수소 이온 농도의 역수의 상용 log값을 pH로 정하고 이 수치의 크 기로써 어떤 용액이 산성인지 염기성인지를 나타내는 척도로 사용한다.

pH의 값은 0～14까지의 범위 내에 존재한다. 또한 수산화이온의 농도의 경우에 는 pOH를 사용하는데, 이들 사이에는 다음과 같은 관계가 성립한다.
pH + pOH = 14.00
pH = 14.00 - pOH
pOH = 14.00 - pH

참고 자료

없음