[공학기술]Chemical Equilibrium in Solution (용액상 화학평형)

소개글

물리화학 실험에서 세미나때 썻던 자료입니다.
그대로 발표하셔도 될만큼 마무리까지 해논겁니다

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Reagents & Apparatus
5. Theory
6. Method
7. Reference

본문내용

1) 평형의 정의
화학평형의 정의는 다음과 같이 두 가지로 간단하게 말할 수 있다.
• 정반응과 역반응의 속도가 같은 상태
• 평형에서는 모든 물질의 농도가 일정하게 유지된다.

그러나 하나의 화학반응이 평형에 도달했을 때, 즉 조성이 일정해서 더 이상 반응이 진행되지 않는 것 같이 관측되더라도 반응이 ‘정지되었다’라고 단정적으로 말할 수는 없다. 실제로는 각 분자들의 생성속도와 소모속도가 정확히 균형을 이루며 지속되는 것이다. 이와 같은 화학평형을 동적평형(dynamic equilibrium)이라고 한다.
반응물이 ‘완전소모’되는 반응에 대해서도 자세히 살펴보면 이의 거동 역시 전자의 반응과 같다는 것을 발견할 수 있다. 이러한 반응들 역시 정반응과 역반응 속도가 균형을 이루는 동적인 평형에 도달하나, 이 경우는 단지 평형 조성에서 생성물의 조성이 상당히 크다는 것뿐이다.

참고 자료

① Joseph M. Hornback(University of Denver), Organic Chemistry,
Brooks/Cole Publishing Company
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② James E. Brady, and John R. Holum, Chemistry, 정종재 외 공역, 제2판,
(1997), 자유 아카데미, 386～392p.(8.3 분자모양과 분자 극성)
③ P.W. Atkins, Physical Chemistry, Sixth Edition(2000), Oxford Univ. Press,
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④ P.W. Atkins, and M.J. Clugston, Principles of physical Chemistry, 서교택 외
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(용매 사이의 용질의 분배)

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