아닐린 합성 실험 보고서(예비+결과)

소개글

아닐린 합성 예비,결과 보고서입니다.
실험 보고서 순서에 충실한 내용 입니다.

목차

1.실험 목적

2.실험 원리

3.실험 기구 및 시약

4.실험 방법

5.실험 결과

6.고찰(IR분석)

본문내용

실험 제목 : 아닐린 합성 실험

2007. 4. 13



1. 실험 목적

철과 염산을 이용하여 니트로벤젠으로부터 아닐린을 제조하여 보고 여러 가지 유기화합물의 반응 중의 하나인 아미노화 반응의 원리를 이해한다.


2. 실험 원리

Aniline
분자식 CHN. 대표적인 방향족아민. 분자량 93.13. 아미노벤젠·페닐아민이라고도 한다. 특유의 냄새를 지닌 무색 액체로, 녹는점 －5.98℃, 끓는점 184.55℃, 밀도 1.022, 용해도 3.6g/100㎖(18℃), 굴절률() 1.5863, 인화점 76℃이다. 벤젠과 함께 유기화학 및 화학공업상 가장 중요한 화합물로 간주된다
성질
물에는 약간 녹으며 에탄올·에테르·벤젠 등에 잘 녹는다. 수증기증류가 가능하다. 클로로포름 등에 녹인 후 브롬을 가하면 2, 4, 6-트리브로모아닐린의 흰색 침전이 생긴다. 클로로포름 및 수산화알칼리와 함께 가열하면 이소니트릴(카르빌아민)을 생성하며 악취가 난다(카르빌아민반응). 또 표백분용액을 가하면 보라색을 띠게 되는데, 이러한 발색반응은 아닐린의 정성시험(定性試驗)에 이용된다. 약한 염기로서 아세트산·염산·황산 등과 반응하여 염을 만들고, 알칼리금속·알칼리토금속과 반응하여 수소를 발생하며 금속염을 생성한다. 아닐린에 무기산과 함께 아질산을 작용시켜 디아조늄염을 생성하는 반응(디아조반응)은 여러 가지 방향족화합물을 유도하기 때문에 공업적으로 매우 중요하다. 이 밖에 보존상 주의해야 할 점은 공기 중에 두면 서서히 붉게 착색되거나 빛에 의해 변질되므로 밀봉하여 어두운 곳에서 보관해야 한다. 또 유독하므로 취급시 흡입하지 않도록 유의해야 한다.

원리
환원에 의한 아미노화 반응은 유기화합물에 여러 가지 reducing agent를 사용하여 -NH2기를 도입하는 반응이다.
환원반응은 적당한 촉매 존재 하에 수소에 의한 환원과 수소부가와 동시에 분해가 일어나는 수소화 분해 등으로 구분된다.
니트로벤젠을 Fe과 진한 HCl로서 환원시키면 아닐린이 생성된다. 단위공정 중 환원반응의 한 예이며, 니트로화합물의 환원제로는
① 금속과 산 → Sn + Conc HCl, Fe + Conc HCl, Zn +Conc HCl
② 금속과 알칼리 → 알칼리 용액에서 단계적 환원이 일어나 nitroso, hydroxyl, azoxy,

참고 자료

최신유기단위공정실험