[화학공학,일반화학 실험] 물의 세기 측정(예비+결과)

소개글

화학공학과에서 주로 다루는 기초 실험에 대하여 정리하였습니다.
공학도라면 기본적으로 하는 것이니 정보는 충분히 될 것으로 생각됩니다.
성적평가에 있어서도 좋은 평가를 받은 레포트이니 참고하시기바랍니다.
감사합니다.^^

목차

실험제목
실험목적
초자 및 기구
시약

본문내용

HCl (염화수소산, hydrochloric acid)
<일반적 성질>
염산의 분자량 : 36.46amu
염산의 농도 : 35%
염산의 비중 : 1.18
염산의 끓는점 : 108.584℃
<특수한 성질>
줄여서 염산이라고 할 때가 많으며 염화수소 수용액이다. 공업적으로 다음과 같은 여러방법으로 염화수소를 만들어 물에 녹인다. 1)합성법 : 수소와 염소의 혼합기체를 석영 또는 불침투성 흑연으로 만든 합성관 속에서 반응시켜 냉각하는 방법. 2)부산염법 : 방향족 탄화수소의 염소화반응에서는 RH + Cl2 → FCl + HCl과 같이 염화수소가 부산물로 나오므로, 이것을 회수한다. 여기서 얻은 염산은 순도가 낮지만 가격이 싸다. 3)염분해법 : 식염에 진한 황산을 작용시키면 NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl, NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl과 같은 방법으로 염산을 만든다. 실험실에서 센 산으로 많이 쓰이고, 공업적으로는 금속식각제, 철강판의 산 씻기, 염화물·의약·색소류의 제조, 녹말의 당화, 활성탄의 정제, 고무 재생 등에 널리 쓰이며, 약방의 염산은 30%이고 비중은 1.152이다. 등뼈동물의 위에서도 분비되는데, 위산으로서 펩신에 의한 소화 작용을 돕는다.
<위험성 및 대책방안>
염산을 희석 시킬 때에는 염산 원액에 물을 넣으면 급반응을 하게 되면 폭발의 위험이 있기때문에, 일정량의 물에 염산을 넣어 희석시키도록 한다. 또한, 염기성만 부식성을 가지는 것이 아니라, 강한 산성도 부식성을 가지고 있고, 매우 유독성의 자극성 물질이기 때문에 이번 실험과 같이 염산(강산)수용액을 다룰 때에는 주의하여야 하며, 만약 묻었을시에는 빠른 시간내에 물로 세척을 해주어야 한다. 그리고 바로 조교님의 지시에 따라 응급처치를 하도록 한다.

참고 자료

없음