[일반화학실험]산염기 적정

소개글

0.1N의 HCl 용액을 제조하여 NaOH용액과 암모니아수를 각각 적정하는 실험입니다.
중화적정공식을 이용해 적정한 염기성 용액의 농도를 산출하고 factor값을 구해 오차를 나타냈습니다.
실험 전후의 각 용액 색깔 변화 사진도 포함되어 있습니다.

목차

1. 실험원리
2. 재료 및 기구
3. 실험 방법
1) 0.1N HCl 용액의 제조와 표준화
2) 0.1N NaOH 용액의 적정
3) 0.1N 암모니아수의 적정
4. 실험 결과
5. 고찰
6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 원리

적정(titration)은 용액 속에 있는 어떤 성분의 양이나 농도를 결정할 목적으로 시료용액에 농도를 알고 있는 용액의 측정된 부피를 첨가시키는 과정이다. 농도를 알고 있는 용액내의 어떤 성분들은 미지농도의 용액 내에 있는 다른 성분들과 반응한다. 농도를 알고 있는 용액의 첨가된 부피 측정은 뷰렛(buret)을 이용한다. 보통 적정은 플라스크에 농도를 모르는 시료용액을 넣고, 농도를 알고 있는 용액(titrant : 적정시약이라 부른다)을 뷰렛에 가득 채운 다음, 이를 플라스크에 천천히 떨어뜨려서 필요한 양이 시료용액에 첨가될 때까지 계속한다. 필요한 양이 첨가되었을 때, 즉 화학량론적으로 동일한 양을 사용하여 적정한 점을 적정의 당량점(equivalent point)이라 부른다. 당량점은 흔히 지시약(indicator)이라 부르는 물질을 반응 플라스크에 조금 넣으면 알 수 있다. 지시약은 당량점에 도달했을 때 적정시약과 반응하도록 선택된다. 지시약의 반응은 색깔로 나타난다. 색의 나타남을 적정의 종말점(end point)이라 부른다. 몇몇 지시약들은 처음부터 색깔을 띠고 종말점에서 반응하여 다른 색을 나타내며, 또 다른 지시약은 처음에 무색이고 종말점에서 색깔을 띠는 형태로 변화한다. 어떤 경우에 있어서도, 한번은 종말점을 찾아낼 수 있고, 지시약의 종말점은 적정의 당량점과 일치해야하므로 선택에 주의를 기울여야 한다.

참고 자료

<최신일반화학실험>, 배준현ㆍ서종원 등, 동화기술, 2003년 1월
http://www.happycampus.com 中 일부
http://blog.naver.com/hiyjkim?Redirect=Log&logNo=20008249067 네이버 블로그
<최신일반화학>, 김중현, 녹문당, 2001년 2월