[공학]Chemical Method에 의한 박막증착 중 Electroplating(전기도금) 을 이용한 박막증착

소개글

화학적 방법에 의한 박막증착에는 여러가지 방법이 있는데, 그중 전기도금을 이용하여 그 원리와 방법을 이해하기 위해서 했던 실험보고서 입니다. 기본적인 박막증착 방법과, 여러가지 변수에 의한 증착두께및 질량등의 변화도 자세히 기록을 해놓았습니다. 3학년때 썼던 보고서이므로, 상당히 전문성이 있고 알기쉽고도 자세히 서술해 놓았으므로, 관련 자료가 필요하신 분들에게 많은 도움이 되리라 생각합니다.

목차

Ⅰ. 실험 제목
Ⅱ. 실험 목적 :
Ⅲ. 실험관련 이론 및 용어
-전기분해
-전기분해 관련이론 및 법칙
-페러데이 법칙 (Faradays Law)
-도금법
1)전기도금
2)화학도금
3)용융도금
4)용사(溶射)
5)물리증착
6)화학증착
7)침투도금
-전기분해를 응용한 도금법
-구리도금의 특징
-라이닝 (lining)
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
-증착 후 전극판의 표면사진
-증착 전, 후의 질량변화
-페러데이 법칙에 의한 이론 석출량
-패러데이 법칙에 의한 박막 두께
-실험에 의한 실제 석출량 및 박막두께의 변화
Ⅵ. 결론 및 고찰
참고 문헌

본문내용

<실험 목적> :화학적 방법에 의한 박막증착 중, 전기도금에 의한 방법으로 증착실험을 해보고, 그 과정과 원리를 이해한다. 그리고 실험의 기본 조건에서 변수를 달리하여 실험 후, 변수에 따른 박막두께 및 질량등의 차이를 비교하여 관찰해본다.

1. 전기분해
-물질에 전류를 흘려 화학변화가 일어나게 하는 과정. 이때 화학변화란 물질이 전자를 잃거나 얻는 것(산화와 환원)을 뜻한다. 이 전기분해 과정은 양이온과 음이온을 포함하고 있는 용액에 양극과 음극의 2개의 전극이 서로 떨어져 있는 상태로 잠겨 있는 장치인 전해전지에서 일어난다. 변형이 일어나는 물질은 전극일 수도 있고, 용액의 성분일 수도 있으며, 용액 속으로 용해될 수도 있다. 전류(즉 전자)는 음극으로 들어가고, 용액 속에 있는 양전하를 띠고 있는 물질은 이 전극으로 이동, 전자와 결합하여 중성인 원소 또는 분자로 된다. 용액에서 음전하를 띠고 있는 성분은 양극으로 이동해 전자를 잃고 중성인 원소나 분자로 바뀐다. 만약 변화되는 물질이 전극이면 일반적으로 전극이 전자를 잃고 용액 속으로 용해되는 반응이 일어난다(→ 전극, 전해전지).
일반적으로 금속은 양이온으로, 음이온은 원자 또는 분자로 변화하므로 산화반응이다. 따라서 양극에서는 산화반응이 이루어진다. 이에 대하여 전위가 낮은 쪽 전극(음극) 표면에서는 양이온의 방전이 일어나거나, 금속이 석출한다. 이렇게 해서 음극 표면에서는 양이온으로부터 원자 또는 분자가 되거나 금속으로 석출하는 환원반응이 일어난다. 전기분해 때의 전기량과 생성되는 물질 양과의 관계에 대해서는 패러데이의 법칙이 성립한다.

참고 자료

http://100.naver.com/100.php?id=135260
http://kbank.nate.com/cmsense/dicCmRead.do?sno=52608
http://100.empas.com/dicsearch/pentry.html?i=126539
http://imagebingo.naver.com/album/image_view.htm?user_id=j37sh&board_no=21007&nid=564
http://www.google.co.kr/search?hl=ko&q=%EC%A0%84%EA%B8%B0%EB%8F%84%EA%B8%88&lr=
http://kr.dic.yahoo.com/search/enc/result.html?pk=17716600&p=전기도금%20&f
ield=id&type=enc