녹는점 측정

소개글

실험제목
실험목적
배경이론
실험기구 및 시약
실험방법
실험결과
결론
기타
참고문헌

목차

실험제목
실험목적
배경이론
실험기구 및 시약
실험방법
실험결과
결론
기타
참고문헌

본문내용

1. 실험 제목
Melting Points 측정

2. 실험 목적
순수한 고체 화합물의 녹는점을 측정해 보고, 아울러 혼합물(benzoic acid and 2-naphthol)의 녹는점을 측정하여 시료의 순수성과 녹는점과의 상관관계를 알아본다.

3. 배경 이론

1) 녹는점
대부분의 결정성 유기화합물은 분자량이 100∼500정도이며 50 ∼300 에서 비교적 일정한(1∼2 범위내) 녹는점을 갖는다. 유기화합물은 녹는점 이외에도 여러 가지 물리적 성질로부터 확인을 할수 있지만 녹는점에 의한 확인은 비교적 믿을 만하고 쉽게 실험을 할 수 있기 때문에 자주 쓰인다.

(1) 순수한 물질의 녹는점(mp of Pure Substance)
물질의 녹는점이란 온도의 변화가 일어나지 않은 채 액체상과 고체상이 서로 평형상태에 놓 여 있는 온도로 정의된다. 녹는점에 있는 순수한 물질의 고체상과 액체상의 혼합물에 열을 가 하면 고체가 모두 액체로 변할 때까지 온도는 증가하지 않으며 열을 빼앗을 경우도 액체가 모두 고체로 변할 때까지 온도는 낮아지지 않는다. 순수한 물질의 녹는점(melting point)과 어 는점(freezing point)은 동일하다.
녹는점 이하의 낮은 온도에서 화합물은 고체로 존재하고, 여기에 열을 가하면 고체의 온도가 높아진다. 녹는점에 도달하면 처음에 액체상(liquid)이 조금 나타나며, 고체상과 액체상의 평형 (equilivrium)이 이루어진다. 계속해서 열을 가하면 온도는 변하지 않으며 가해지는 열은 고체 를 액체로 변하게 하나 두 상은 여전히 평형을 유지한다. 고체가 다 녹았을 때 계속해서 열을 가해주면 온도는 직선적으로 증가한다. 녹는점에서 고체상과 액체상의 증기압은 같다. 결정성 고체의 녹는점은 그 결정의 독특한 온도이므로 녹는점을 측정하여 물질을 확인할 수 있다.그 러나 녹는점이 같은 여러 화합물(divenzalacetone,naphythylamine과 3-nitroaniline 의 녹는점 은 모두112 이다.)이 있을 수 있기 때문에 녹는점만으로는 화합물을 확인하는 것은 충분하지 않다. 때때로 한 화합물의 결정모양이 2가지 이상 있을 때가 있는데 이때는 각 결정마다 다 른 녹는점을 갖는다. 그래서 어떤 결정의 녹는점을 측정하기 위해 결정을 녹인 후 녹는 화합 물을 다시 재결정시켜 재결정된 화합물의 녹는점을 나타낼 때가 있다.

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