[분석실험]0.1N HCl 및 0.1N NaOH 표준용액의 제조

소개글

0.1N HCl 및 0.1N NaOH 표준용액의 제조
에 대해 실험하고 작성한 레포트입니다.^^

목차

1. Title
2. summary
3.Introduction
4. Material & Methods
5. Results
6. Discussion
7. Reference

본문내용

1. 0.1N HCl 및 0.1N NaOH 표준용액의 제조


2. Abstraction or Summary

♠실험 목적 : 정량분석에 대해 이해하고, 용량분석(적정분석)을 통해 표준물질과 당량점, 노르말농도, 표정 및 규정도계수를 구해 실제농도와 소정농도를 비교해 본다.

♠간단한 연구방법 : 먼저, 0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 표준용액을 제조한다. 0.1N-HCl 표준용액을 Na2Co3 용액에 적가한 1차 표정을 통해 factor값을 구하였다. NaOH 표준용액의 표정에서는 Oxalic acid를 이용한 1차 표정과, 앞서 제조한 0.1N-HCl 표준용액을 이용한 2차 표정도 같이 한다.

♠대표적, 핵심적 결과 : 1차 표정을 통해 0.1N-HCl 표준용액의 제조에 사용된 HCl의 양, 0.1N-NaOH 표준용액의 제조에 사용된 NaOH의 양, 표준용액인 0.1N-HCl을 사용하는 2차 표정에서 사용된 NaOH의 적정반응이 End Point에서 소비된 표준용액의 부피를 구한다. 실험 값(실제농도, N)과 이론 값(목표농도, 소정농도, No)은 일치하지 않는데, 이를 보정하기 위해 규정도계수(factor, f)를 사용한다. f 값은 질량불변의 법칙(농도=질량/부피)에 의해 f=N/N0=V0/V 로 계산된다. f값이 1보다 크면 농도가 진하게 제조되었고, 1보다 작으면 묽게 제조되었다는 것이다.

♠결론 : 용액을 조제하는 과정에서 오차가 생길 수도 있고, 화학물질이나 시료 등이 공기 중에서 화학반응을 일으켜 변화가 생길 수 있으므로, 정확한 농도의 용액을 구하는 것은 어렵다. 따라서, 실험 결과를 처음의 표준용액 농도와 비교하고. 1차 표정과 2차 표정을 통해 검정을 실시함으로 Factor 값이 1에 가깝도록 만든다.

참고 자료

김석현, 분석화학 실험, 연구당
박승조, 팽성관, 장철현, 배준현, 분석화학실험, 동화기사
이영근,남상해, 1998, 식품분석법, 형설출판사