완충용액(Buffer)에 대한 보고서

소개글

수업시간 과제였는데..
교수님께 깔끔하다고 칭찬받았어여,,
많은 도움 되셨음 합니다.

목차

1.완충용액(Buffer)
2.완충용액의 예
3.완충용액의 메커니즘
4.용어 및 특징
5.buffer의 원리 및 조제(완충용액 pH측정)
6. 완충용액의 한계

본문내용

1.완충용액(Buffer)
완충용액은 산이나 염기를 가하여도 그 pH가 거의 변화하지 않는 용액을 말한다.
완충작용을 가진 용액. 완충액이라고도 한다. 용액에 산 또는 염기를 가했을 경우에 일어나는 수소이온농도의 변화를 적게 하는 작용을 완충작용이라 한다. 1909년 덴마크의 생화학자인 S.P.L. 쇠렌센이 염산 수산화나트륨 글리신 외에 인산 시트르산 붕산 등과 염의 혼합용액에 완충작용이 있다는 것을 처음 발견하고 완충용액을 만들었다.
약산과 그 염의 혼합용액 또는 약염기와 그 염의 혼합용액은 약산과 약염기의 해리특성에 의하여 그 pH가 쉽게 변화하지 않는다. 적당한 산이나 연기를 그들의 염과 조합하면 적당한 pH를 나타내는 완충용액을 조제할 수 있는데 여러 가지 완충용액의 조제법은 부록에 첨부하였으며 그림 1-15에는 여러 가지 생물완충용액(biological buffer)의 특성을 나타내었다. 생물에 있어서의 완충작용은 여러 가지 면에서 매우 중요하다.
예를 들면 혈장은 pH의 변화를 0.2 이내로 유지하는 거의 완벽하고 이상적인 완충용액이다. 즉 혈장의 pH는 7.2∼7.3으로 유지되고 있는데 이 pH에서 멀어지면 생명이 유지되지 못한다. 또한 생체 촉매인 효소의 촉매작용도 일정한 pH에서 최대가 된다.

① 약한 산 + 약한 산의 가용성 이온염의 용액② 약한 염기 + 약한 염기의 가용성 이온염의 용액

2.완충용액의 예
대표적인 예로 혈액을 들 수 있다. 생명체 내의 효소물질은 매우 좁은 범위의 pH에서만 반응을 한다. 따라서 혈액에 의한 pH조절은 생명체를 유지하는데 필수적이다. 호흡 등으로 인해 pH가 변할 수 있는 요인이 생기면 다음과 같은 방법으로 혈액은 pH를 조절한다.

참고 자료

없음