[환경화학]pH, 산도, 알칼리도

소개글

대학 `환경화학 및 실험 레포트`입니다.

목차

1. 서론(이론)
2. 실험방법
3. 실험결과
4. 결론 및 토의
5. 참고문헌

본문내용

요 약 문
pH meter를 이용하여 미지시료의 정확한 pH값을 측정해보고 그 값을 통해 미지시료의 산,염기성을 알아본다. 또한 그렇게 측정해봄으로써 pH meter의 정확한 사용법을 익힌다. 그리고 미지시료의 총산도, 무기산도, 총알칼리도, 페놀프탈레인 알칼리도를 측정하며 뷰렛의 정확한 사용법을 익히고 산도와 알칼리도의 정확한 정의 및 그 것이 나타내는 바를 이해한다. 또한 산도와 알칼리도를 계산하는 식에서 나타나는 특징들을 이해하고 그 식이 만들어지게 된 이유를 이해한다.

1. 서론
* pH
pH는 용액의 산 또는 알칼리 상태의 세기를 나타내는 데 널리 사용되는 용어로 수소 이온 농도, 더 정확하게는 수소 이온 활동도를 나타내는 것으로, 용액의 산성 혹은 알카리성의 강약을 표현하기 위하여 pH라는 척도를 사용한다. 이는 환경공학의 거의 모든 부문에서 중요하다. 1909년 덴마크의 쇠렌센은 수소이온 농도를 보다 다루기 쉬운 숫자의 범위로 표시하기 위해 pH를 제안하였다. 그러면 pH가 어떤 것 인가를 간단히 설명한다. 물은 다음과 같이 전이한다.
H20 ⇔ H+ + OH-……………………… (1)

그리고 H+와 OH-의 농도는 순수한 물과 중성용액에서는 같은 양이고 어느 것이나 1ℓ 중에 H+와 OH-는 각각 10-7mole을 함유하고 있다. 이와 같은 농도를 〔H+〕,(OH-〕을 표시하면 이 양자의 곱은 항상 용액에 10-14으로 일정하게 되어 있다.

(H+〕×〔OH-〕 = 10-14……………… (2)

(2) 식으로부터 용액의 산성, 알카리성은 수소이온농도〔H+〕에 따라 나타나게 되 며 〔H+〕의 역수의 대수를 pH라고 한다. 이것으로 산성, 알카리성을 표현하게 되어 있다.
용액의 액성을 나타낼 때는 [H+]또는[OH-]로 표시할 수 있으나 그 수치가 적어 서 취급상 곤란하므로 보통 수소이온농도를 수소 이온농도지수(hydrogen ion exponent)인 pH로 표시한다. pH는 [H+]의 역수의 대수, 즉 라는 의미이다. 따라서

참고 자료

1) 조덕제, “식품분석-이론 및 실습”, 지구문화사.
2) 채수규, “표준식품 분석학”, 지구문화사.
3) Clair N. Sawyer,Perry L. McCarty,Gene F. Pakin,"환경화학",동화기술, 2003.
4) 전국보건관리학교수협의회, “공중보건학 연습”, 지구문화사, 2004.
5) 최정우, “상수도 공학”, 시그마프레스, 2000.
6) Oxtoby Nachtrieb Freeman, “일반화학”, 제4판, 청문각, 2005.