[화학실험]산-염기 적정

소개글

아주대학교 화학실험시간에 작성한 레포트입니다.
결과보고서이며 꼭 아주대학생이 아니더라도
위의 실험을 행하는 학생들에게 도움이 되었으면 합니다.^^

목차

[1]실험목적
[2]원리
[3]실험결과
[4]결과 및 토의
[5]참고문헌
[6]첨부자료

본문내용

[1]실험목적
산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성된다. 몇 가지 산 용액에 농도를 알고 있는 염기 용액을 가하여 가한 염기의 부피에 따른 를 측정하여 산-염기의 평형을 관찰하고 또한 미지의 산의 농도와 의 값을 구한다.

[2]원리
수용액에서의 산과 염기의 반응은 근본적으로 다음의 두 반응에 대한 화학평형이다.


이 중 물에 관한 평형의 식은 그 평형상수가 매우 작아 거의 무시할 수 있다. 산이나 염기의 농도를 측정하기 위하여 대개 산-염기 중화반응을 이용한다. 예를 들어 염산()과 수산화나트륨()이 반응하면



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이 반응에서 은 염으로서 수용액 중에서 와 이온으로 존재하기 때문에 산-염기 중화반응의 알짜 반응식은 다음과 같다.

중화반응의 당량점에서는 첨가된 염기의 화학량이 원래 존재하는 산의 화학량과 같으므로 다음식이 성립한다.
․․․․․․․․․․․․․․․․․․․․․․․․․․․․․․․․․․․․․(1)
( : 산의 농도, : 산의 부피, : 가한 염기의 농도, : 가한 염기의 부피)

※당량점 : 산이 염기와 만나 완전히 반응하여 중화되는 점. 당량점은 이상적인 값으로 찾기 힘들고 일반적으로 지시약을 통해 확인할 수 있는 종말점과 같은 의미로 사용된다. 그러나 당량점과 종말점은 분명 다른 의미이며 당량점과 종말점 사이에는 약간의 오차가 생길 수 있다.

[3]실험결과
1. 실험 B와 C에서 얻은 결과로 가해준 의 부피에 대한 의 적정 곡선을 그려라. 또한 용액의 색도 함께 표시하여라.
->첨부자료 참고

참고 자료

Raymond Chang, Chang 일반화학, 자유아카데미, 2004, pp. 112-116
네이버 백과사전, http://100.naver.com/100.nhn?docid=43598