[일반화학실험]시계반응

소개글

일반화학실험
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목차

(1)실험목적.
(2)사용될 시약 및 기구
(3)관련이론
(4)실험방법
(5)관찰 및 측정결과
(6)결론 및 고찰

본문내용

(1)실험목적 : 시계반응을 이용해서 반응 속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나 는 화학반응의 특성을 알아본다.
(2)사용될 시약 및 기구
-시약 : 0.20M KI(Potassium iodide), 0.10M (NH4)2S2O8(Ammonium peroxodisulfate)
0.005M Na2S2O35•H2O(Sodium thiosulfate pentahydrate), 0.20M KCl(Potassium chloride), 0.10M (NH4)2SO4(Ammonium sulfate), 녹말지시약
-기구 : 삼각플라스크, vial 병, 정용플라스크 25㎖, 화학저울, spatula, 피펫, 온도계, 거름종이, 스톱워치, 증류수
(3)관련이론
◉시계반응
시계반응은 반응의 종말점을 자동으로 알 수 있는 것으로, 우리가 조사 대상으로 하는 반 응 (1)을 녹말 존재 하에서 반응 (2)와 동일 용기내에서 동시에 일어나도록 한다. 반응 (2)는 빨리 진행하여 반응 (1)에서 I2가 형성되자마자 S2O32-이온과 재빨리 반응하여 없어 지고 S2O32- 이온이 모두 소모되면 반응 (1)만 일어나서 I2 분자가 용액에 남게 되고, 이 것 이 녹말과 반응하여 청색을 띠게 된다. 따라서 S2O32- 이온이 모두 반응하여 없어지는 데 필요한 시간을 색깔로 알려주므로 시계와 같은 구실을 한다.

◉반응속도식 / 반응속도상수 / 반응차수
반응속도식이란 반응과정에서 반응물이 얼마나 빨리 없어지거나 생성물이 얼마나 빨리 생 기는지를 알려주는 식이다.

aA + bB → cC


[A] : 물질 A의 농도
dt : 시간 간격
d[A] : dt 동안 A의 농도변화
이 반응은 A에 대해서 m차 반응, B에 대해서는 n차 반응이며, 전체적으로는 (m+n)차 반 응이다. 이 때 m, n 또는 (m+n)을 반응차수라 한다. 반응차수와 완결된 반응식에서의 계수는 직접적인 관계가 없다. 이러한 반응차수는 순수하게 실험적으로만 결정되는

참고 자료

책이름 : 표준일반화학실험
출판사 : KCS 대한화학회
페이지 : p193~p198