[일반화학실험]용해도곱 상수의 결정 ver051202

소개글

일반화학 실험보고서 예전보다 보충 정리자료입니다.
연습문제 다 풀었고 계산과정 포함되어 있습니다.
실험수업은 정답이 명시되어 있는것이 거의 없기 때문에 자료를 구하기 힘드실 것입니다. 자료를 보시고, 참고하길 바라면 흥미를 가지길 바랍니다.
제가 일반화학 실험 조교활동을 하며 직접 실험 참가 및 지도후
결과 정리한 자료입니다.
그럼 열심히 하시길...

목차

1. 시험제목: 용해도곱 상수의 결정

2. 실험목적

3. 이론및 원리
가. 용해도
나. 용해도에 영향을 미치는 인자
다. 용해도곱 상수
라. 공통이온 효과
마. 르샤틀리에의 원리

4. 실험방법

5. 기구 및 시약
-주의및 참고사항

6. 실험결과
<문제풀이>
1)용해도곱 상수의 결정
2) 각 용액에서의 Ca(OH)2 의 용해도를 비교하고, 용액에 따라 용해도
차이가 나는 사실을 르샤틀리에의 원리를 적용하여 설명하여라
3)...책에 있는 문제풀이 모두다 있음
생각해볼 사항

7. 검토 및 고찰

8. 참고문헌

본문내용

3. 이론및 원리

다. 용해도곱상수(Solubility product, Ksp)
고체염이 용액내에서 녹아 성분이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형상수.

Ca(OH)2(s) ↔ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
Ksp = K[Ca(OH)2] = [Ca2+][OH-]2

라. 공통이온효과(common ion effect)
성분 이온들 중의 하나가 이미 용액중에 들어 있으면 그 염은 덜 녹는다.

위 반응에서, 만약 Ca(OH)2를 Ca2+이온 또는 OH- 이온이 들어있는 용액에 녹이게 되면
순수한 물에서 보다 덜 녹는다. 즉, Ca(OH)2 고체의 용해도는 감소한다.


가. 용액 속의 [OH-]의 몰농도
MV = M’V’
적정을 이용하여 [OH-]의 몰농도를 구할 수 있다.
0.1M x 11.8mL = XM x 25mL
[HCl] [OH-]
X = 0.472M

나. Ca(OH)2가 녹아서 생긴 [OH-]의 몰농도?
용액속의 [OH-] 몰농도에서 초기의 NaOH용액속의 [OH-]몰농도를 빼부면 원래 Ca(OH)2속의 [OH-]속의
[OH-] 농도가 계산된다.

참고 자료

일반화학실험(제6개정판)/대한화학회