[일반화학2]엔탈피 측정

소개글

인트로와 결과 산출 계산과정을 잘 나타내 A+받은
레포트입니다.

목차

1. 이론
1.1 열량 측정
1.2 엔탈피
1.3 헤스의 법칙

2. 실험기구 및 시약

3. 실험방법
3.1 실험 A. △H4 의 측정
3.2 실험 B. H5의 측정
3.3 실험C. △H6의 측정

4. 실험 결과
4.1 실험 A의 △H4의 측정
4.2 측정값의 계산식
4.3. 실험 B. △H의 측정
4.4 측정값의 계산
4.5 실험 C. △H의 측정
4.6 측정값의 계산
4.7헤스의 법칙 적용 및 오차원인
4.7.1 △H = △H + △H
4.7.2 식 대입과 오차 측정
4.7.3 식이 성립하지 않는 이유 세가지

5. 고찰

6. References

본문내용

1.1 열량 측정
열량 측정이란 열량과 이에 수반되는 온도 변화의 정확한 측정에 관계된 것이다. 우리가 어떤 물체의 비열을 알고 있다면, 주위로 잃어버린 열이 없을 때 온도 상승으로부터 그 물체가 흡수하는 열의 양을 계산할 수 있다. 정확한 열량 측정의 기본은 열을 생성하고 흡수하는 내부를 외부와 효과적으로 절연시키는 것이다.
평량한 염이 스티로폼 컵으로 된 열량계내의 몰속에 담궈졌다. 염이 용해함에 따라 주위로부터 열을 흡수하거나 방출하게 된다. 여기에서 주된 주의사항은 컵 속의 물이다. 물의 온도변화로부터 방출되거나 흡수된 열의 양을 측정할 수 있다.
Q=cw△t (Q= 출입한 열의 양cJ/g : 비열용량, 물질 Wg, 온도 △t)
1.2 엔탈피
반응에 의해 흡수되거나 방출되는 열은 그 반응이 일어나는 조건에 따라 변하게 된다. 일반적으로 열려진 용기 안에서 반응이 진행되면 그것은 반응이 일정한 대기압에서 일어나는 경우이다. 우리는 이 경우의 반응열을 qp로 표현하며, 여기서 아래첨자 p는 이 과정이 일정한 압력에서 일어남을 의미한다. 물질의 성질 중에서 엔탈피(enthalpy)라는 것이 있는데 qp와 관계가 있다. 엔탈피(H로 표시)는 화학반응에서 흡수되거나 방출되는 열을 구하기 위해 사용되는 물질의 크기 성질 중의 하나이다 엔탈피 상태함수(state function)이다.
사애함수란 계의 현재 상태에만 의존하며, 온도나 압력과 같은 변수에 의해 결정되고, 계의 지난 과정과는 무관한 계이ㅡ 성질을 말한다. 주어진 온도와 압력에서 한 반응의 엔탈피 변화는 반응 엔탈피(enthalpy of reaction) 이라고한다.

참고 자료

1. 이론
1.1 열량 측정
열량 측정이란 열량과 이에 수반되는 온도 변화의 정확한 측정에 관계된 것이다. 우리가 어떤 물체의 비열을 알고 있다면, 주위로 잃어버린 열이 없을 때 온도 상승으로부터 그 물체가 흡수하는 열의 양을 계산할 수 있다. 정확한 열량 측정의 기본은 열을 생성하고 흡수하는
평량한 염이 스티로폼 컵으로 된 열량계내의 몰속에 담궈졌다. 염이 용해함에 따라 주위로부터 열을 흡수하거나 방출하게 된다. 여기에서 주된 주의사항은 컵 속의 물이다. 물의 온도변화로부터 방출되거나 흡수된 열의 양을 측정할 수 있다.
Q=cw△t (Q= 출입한 열의 양cJ/g : 비열용량, 물질 Wg, 온도 △t)

1.2 엔탈피
반응에 의해 흡수되거나 방출되는 열은 그 반응이 일어나는 조건에 따라 변하게 된다. 일반적으로 열려진 용기 안에서 반응이 진행되면 그것은 반응이 일정한 대기압에서 일어나는 경우이다. 우리는 이 경우의 반응열을 qp로 표현하며,