[실험보고서] 완충용액

소개글

완충용액에 대한 대략적인 설명과
원리 . 완충용액을 사용하는 목적
완충용액 pH측정하는 실험방법과 원리
간단하게 적은 실험레포트입니다.

목차

1. 실험목적
2. 이론적 배경
1)완충용액의 역할
2)'르 샤틀리에의 원리' 에 기초하는 공통이온 효과
3)완충용액의 pH를 구하는 예.
4)참고(완충용액의 정의)
3. 실험
1) 실험기기
2) 시약
4. 실험방법

본문내용

1. 실험목적
산, 염기 반응의 pH 적정원리를 이해하고, 완충용액을 사용하는 목적을 이해한다.
2. 이론적 배경
1)완충용액의 역할
① 강산을 강염기로 적정할 때 pH는 적정되지 않은 산이나 과잉 염기의 농도만으로 구해 질 수 있다. 이는 생성된 공역염기(예 : Cl-)는 pH에 어떠한 영향도 미치지 않기 때문이 다. 그러나 약산을 강염기로 적정할 때 몇 가지 고려할 점이 있다.
어떤 약산이 수용액 중에서 이온화 되어 소량의 H+이온을 생성할 때 다음과 같이 된다.
HA H+ + -> A- (1)
OH-이 첨가되면 H+이온을 중화시켜 다음과 같이 된다.
OH- + H+ -> H2O (2)
H+이온의 제거는 약산과 그 이온들 사이의 평형을 방해한다. 따라서 더 많은 A가 이온 화 되어 다시 평형에 도달하게 된다 . 새로이 형성된 H+이온은 더욱 OH-이온에 의해 원 래 모든 수소가 중화될 때까지 계속해서 중화시킨다.
HA + OH-  H2O + A- (3)
② A-이온의 가수분해로 인하여 적정의 종점(당량점)에서 pH값은 7보다 높아지는데, 이는 식(3)의 잔존 HA가 없어지면서 A-이온은 물과 반응하여 OH-이온과 미이온약산인 HA를 형성하는 평형반응이기 때문이다.

참고 자료

없음