[화학공학] (예비) 용해도곱 상수의 결정

목차

(1) 요약
(2) 목적
(3) 이론
(4) 실험장치 및 시약
(5) 실험방법
(6) 고찰

본문내용

(1) 요약
In case of solids or liquids, equilibrium constant that is described by multiple of ion is solubility product constant. Equilibrium is completed according to common ion effect. common ion effect is when one put in contained ion to solution, equilibrium move to decreasing course of the consistency of the ion.

(2) 목적
본 실험에서는 농도가 다른 용액 속에서 공통 이온 효과에 따른 이온의 평형 관계에 대하여 학습한다. 아울러 편형상수를 결정하는 방법도 실험을 통하여 측정하고 계산하고 이를 이용해 용해도도 알아본다.

(3) 이론
1. 용해도곱 상수
용해도보다 더 많은 양의 고체 물질을 물에 넣어주면, 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남아 있게 된다. 이런 경우의 평형상수는 물 속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 용해도곱 상수(solubility product)로 나타낼 수 있다. 평형상수의 분모는 고체나 액체인 경우 농도는 1 임으로, 평형상수가 분자(이온의 곱)로 표현된 것을 용해도곱 상수라고 한다.

참고 자료

없음