[환경공학] 수질분석-Chemical Oxygen Demand(Mn)-예비

목차

Chemical Oxygen Demand(Mn)
1. 실험의 목적
2. 원리 및 이론
1) 측정 원리
2) 관련 이론
3. 시험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고 문헌

본문내용

1. 실험의 목적

가정하수와 산업폐수의 오염정도를 측정하는데 있어서 오염물질 (일반적으로 유기물질)을 CO2와 H2O로 산화시키는데 필요한 총산소량으로 환산하여 측정한다. 이 실험에서는 산화제로 Mn을 사용 하는데 Cr보다 산화력은 떨어지지만 공정시험법에서는 COD Mn법을 정의하므로 Mn을 이용하여 유기물의 산소요구량을 구해본다.

2. 원리 및 이론

1) 측정 원리
산성으로 조성한 Sample에 조성한 일정량의 과망간산 칼륨을 가하여 일정시간 가열반응 시키면 Sample 중의 피산화물을 산화 시킨다.
MnO4- + 8H+ + 5e- ⇄ Mn2+ + 4H20
그 후 미산화로 잔존하고 있는 과망간산칼륨은 일정량의 수산나트륨(Na2C2O4)을 가하여 환원 탈색 시킨다.
2MnO4- + C2O4- + 16H+ ⇄ Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
따라서 과잉의 수산화나트륨(Na2C2O4)은 과망간칼륨으로 다시 역정정하여 소비된 과망간산칼륨 의 양을 구하여 이것을 당량의 산소량으로 계산에 의하여 구한다.

• 과망간산 칼륨법의 기본반응(역적정)
KMnO4는 산성용액에서 다음과 같이 바능하여 강력한 산화력을 보인다.(황산용액을 가해 산성조건으로 만든다.
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H20
( 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 +3H2O + 2.5O2 )
산성화된 Sample에 일정한 KMnO4를 가하고 일정 조건에서 Sample 중의 피산화물을 산화 시킨다. 그 후 일정량의(과잉량)의 수산화나트륨(Na2C2O4)액을 가하여 반응하지 않은 MnO4- 를 분해 시킨다.
2MnO4- + C2O4- + 16H+ → Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
( 2CrO4- + O2 + 2H+ → 4CO2 + 2H20 )
다음에 과량의 수산화나트륨(Na2C2O4)를 다시 과망간산 칼륨 표준액으로 적정하고 계산에 의 해 Sample에 함유된 피산성 물질과 반응한 MnO4-의 양을 구한다.

2) 관련 이론
(1) COD의 정의
화학적 산소 요구량(COD)은 수중에 존재하는 피산화성 물질을 화학적으로 산화하는데 요하는 산소량을 말한다. COD는 ㎎/ℓ로 표시한다. 수중의 피산화물이 산화되는 속도는 산화제의 종류, 농도, 피산화물의 농도, 반응속도 및 pH등에 의해 다르다.

참고 자료

없음