[화학] 열계량

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목차

1. 서 론
1 - 1 준 비 물
1 - 2 실험 목적
1 - 3 이 론
1 - 4 일, 열 및 에너지
1 - 5 제 1 법칙
1 - 6 팽창(혹은 압축)의 일
1 - 7 열과 엔탈피
1 - 8 단열과정 (Adiabatic Process)
1 - 9 Hess의 법칙

2. 실험 방법
2 - 1. 열량계의 열용량 결정
2 - 2 중화반응열

3. 결과 및 고찰

본문내용

화학반응이 진행되는 동안 일반적으로 열의 흡수(흡열반응) 또는 방출(발열반응)이 수반된다. 그 열을 반응엔탈피(또는 반응열)라 하며, 일정반응조건에서 어떤 반응에 수반된 반응열은 항상 일정하다. 이와 같은 화학반응에 관련된 열의흐름은 열량계(Calorimeter)라 실험장비를 사용하여 측정할 수 있다. 본 실험에서는 간단한 열량계를 사용하여 산 ― 염기 반응의 중화열을 측정한다.
1 - 5 제 1 법칙

☞ 내부에너지 U

․계의 전체에너지를 내부에너지라고 한다.

․계의 나중상태와 초기상태의 내부에너지차이 : DU = Uf - Ui

․내부에너지는 계의 현재상태에만 의존, 계의 변화과정에 무관 (상태성 질)

․계의 크기에 의존(크기성질)하는 반면에 온도, 밀도 등은 세기성질이라 고한다.


☞ 에너지보존

․계의내부에너지변화는가해진열량과일의합과같다.
D U = q + w

․여기서 가해진 열량(q)은 계에 열량이 가하여질 때 양의 값이 고계로 부터 열량이 빠질 때 음의 값을 갖는다. 또한 계에 가해진 일(w)도 주위가 계에 일을 가할 때 양이고 계가 일을 할 때는 음의 값을 갖 는다.
☞ 열역학 제 1 법칙의 표현

"고립계의 내부 에너지는 일정하다."
"단열계를 한 상태에서 다른 상태로 변화시키는데 필요한 일의 양은 일의 종류에 관계없이 동일하다."

참고 자료

없음