[화학] Gibbs의 자유에너지

목차

ꊱ Gibbs의 자유 에너지
ꊲ 자유에너지와 평형상수의 관계
ꊳ 평형에 영향을 주는 조건

본문내용

계의 엔탈피에서 계의 온도와 엔트로피의 곱을 뺀 것으로 정의한다.
G = H - TS
계의 깁스 자유에너지는 상태함수인 열역학적 항들에 의하여 정의되기 때문에 상태함수이다. 그러므로 반응과정에서 일어나는 계의 자유에너지의 변화는 다음과 같이 계의 엔탈피변화에서 계의 온도와 엔트로피 곱에 대한 변화를 뺀 것으로 정의한다.
ΔG = ΔH - Δ(TS)
만약 일정온도에서 반응이 진행된다면, 이 식은 다음과 같이 나타낼 수 있다.
ΔG = ΔH - TΔS
반응과정에서 발생하는 계의 자유에너지 변화는 주어진 일련의 조건하에서 측정할 수 있다. 만약 표준 상태 조건에서 자유에너지를 측정하였다면, 이것은 반응의 표준상태 자유에너지(standard-state free energy of reaction, ΔG°)라고 한다.

참고 자료

i) 일반화학/George M. Bodner․Harry L. Pardue/범한서림주식회사
/1998.1.10/623～634
ii) 물리화학/P.W.Alkins/청문각/1996.2.25/178～205
iii) 기본물리화학/P.W.Alkins/범문사/1993.8.21/92～112