[물리화학 실험]중화열 측정 - 열량계 법

소개글

• 중화열 측정
◦ Dewar병에 0.2N NaOH 500㎖ 0.05℃이내 일정한 온도 20초마다 측정.
◦ 1.0N HCl 100㎖ 일정한 온도가 20초마다 온도측정
◦ 측정한 두 온도와 앞서 결정한 열용량으로부터 중화열 계산
◦ 1.0N CH3COOH, 1.0N H2SO4 동일하게 측정
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목차

1. 실험 목적
2. 실헝 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과 및 분석
6. 고찰
7. 토의 사항
8. 주의 사항
9. 참고 자료
10. 참고 문헌

본문내용

실험 목적
강염기인 NaOH 0.1mol을 여러 가지 산(강산,약산)으로 중화시킬 때 발생되는 중화열을 측정
반응열에 대한 이해와 열량 측정의 개념을 알수 있다.

실험 이론
산과 염기
무기산 - 비금속을 함유, 산기(酸基)가 수소와 결합하여 생긴 산.
유기산 - 산성을 띠는 유기화합물의 총칭
중화 반응
산과 염기가 반응하여 염과 물이 생성
알짜 이온 반응식
H+(aq) + OH-(aq) H2O( ) + 열
0.5N NaOH 50㎖ + 0.5N HCl 50㎖ = H1
0.5N Ca(OH)2 50㎖ + 0.5N H2SO4 50㎖ = H2
H1 = H2
약전해질( H) < 강전해질( H)
HOAC + OH- OAC- + H2O + 열
중 화 열
산과 염기의 중화반응시 발생
중화반응이 일어날 때의 엔탈피 변화량( H)
반응하는 H+과 OH-의 수가 많을 수록 많은 열을 방출
산과 염기의 강약, 농도, 해리과정에 소요되는 에너지가 달라 약간 다르다
H+(aq) + OH-(aq) H2O( ) + 열(중화열)
크 기 - 중화반응에 참여하는 분자의 수에 비례
측 정 - 반응한 용액의 비열 부피 밀도 T
Q(반응열) = m×c×T
(m=용액의 질량, c=1g이 1℃ 올라가는데 필요한 열의 양, T=용액의 온도변화)

참고 자료

최신분석화학, 김강진외, 자유아카데미 1999년, p101∼108
유기화학, 정동준외 공역, Brwon & Foote, 사이텍미디어, p108∼119