비타민 C (Ascorbic Acid)의 분자량 결정

목차

1. Abstract
2. 실험결과
3. Discussion
4. Reference

본문내용

이번 실험에서 어는점 내림을 사용하여 몰수를 계산하였다. 어는점 내림은 몰랄 농도에 비례하여 나타난다. 즉 어는점내림 상수를 Kf라두면 이 된다. 따라서 어는점 내림의 정도를 알면 그 용액의 몰랄 농도를 알 수 있고 몰랄 농도로부터 용질의 몰수를 구할 수 있는 것이다. 물은 Kf 가 1.86이다.
샘플 A 는 어는점이 약 -1.4℃이다. 따라서 m =0.75이다. 즉 물 1㎏에 약 0.75㏖의 용질이 녹아 있는 것이다. 이 실험에 쓰인 시약은 증류수 5.00㎖에 샘플 1.00g을 넣었으므로 용매의 질량이 약 5g이다. 용매 1㎏에 0.75㏖이 녹아 있으므로 용매 5g에는 0.75/200㏖이 녹아 있다. 즉 용질1g이 0.75/200㏖이다. 분자량을 구해보면 약 268이 나온다. 샘플 B 는 어는점이 약 -2.3℃이고 샘플 C 는 어는점이 약 -3.8℃이다. 같은 방법으로 계산을 해 보면 분자량이 샘플 B는 161.7, 샘플 C는 97.9정도가 나온다.
설탕의 분자량은 342.3 이고 비타민 C 의 분자량은 176.1 염화나트륨의 분자량은 58이다. 위의 실험 결과와 비교를 해 보면 샘플 A 가 설탕, 샘플 B가 비타민 C. 샘플 C가 염화나트륨임을 알 수 있다. 이것은 또 각각의 시약을 맛본 결과와도 일치하는 것이다.
비타민 C가 비교적 이론적인 분자량과 잘 들어맞는다. 또 이렇게 해서 구한 분자량으로 비타민 C의 화학식이 이 아니라 임을 알 수 있다.

참고 자료

없음