[일반화학실험] 용해도곱상수의 결정
- 최초 등록일
- 2003.12.31
- 최종 저작일
- 2003.12
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소개글
계산과정이 자세히 수록되어있습니다.
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목차
1. 실험 목적
2. 실험 원리 및 이론
3. 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 실험 결과
본문내용
용해도보다 더 많은 양의 고체 물질을 물에 넣어주면, 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남아 있게 된다. 이런 경우의 평형상수는 물 속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 용해도곱 상수(solubility product)로 나타낼 수 있다. 과량의 수산화칼슘을 물에 넣어 포화 용액을 만들면 용액 속에서 다음과 같은 평형이 이루어진다.
Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
이 반응의 평형상수인 용해도곱은 다음과 같이 표현된다.
Ksp = [Ca2+][OH-]2
이 경우에 녹지 않고 남아 있는 고체 수산화칼슘(Ca(OH)2)은 화학포텐셜이 일정하기 때문에 평형에 영향을 미치지 않아서 평형상수에 포함시킬 필요가 없으며, 용해도곱 상수는 온도에 따라 다른 값을 갖는다. 용해도곱 상수는 일정한 양에 녹을 수 있는 용질의 양을 나타내는 용해도(solubility)와 같은 의미를 갖지만, 물에 잘 녹지 않는 용질의 특성을 나타낼 때 유용하게 사용된다.
참고 자료
없음