[물리화학] 속도상수와 평형상수

목차

1.들어가며..
2.본론
3.결론
4.감사의 글

본문내용

1.들어가며..
반응속도라고 하면 '반응물질이 생성물질로 변화하는 속도', '단위시간당 감소되는 반응물질의 농도 or 증가한 생성물질의 농도' 로 정의된다. 이런 반응속도를 식으로 적으면 속도상수, 평형상수를 다루게 된다. 속도상수와 평형상수의 개념을 정리하고 관계를 파악하여 실례를 들을 수 있도록 해보겠다.

2.본론
(1)속도상수
①속도법칙
반응 속도는 흔히 반응물의 농도를 몇 제곱한 양에 비례한다. 예로서 반응속도는 다음과 같이 두 반응물 A와 B의 농도에 비례할 수 있다.

υ = κ［A］［B］

여기서는 각각의 농도가 1제곱으로 되어있다. 비례상수 κ는 속도상수라고 부르는데, 이것은 농도에는 무관하지만 온도에 의존한다. 실험적으로 결정되는 이러한 종류의 식을 반응의 속도 법칙이라고 부른다. 일반적으로 속도 법칙은 임의의 시각에서의 반응속도를 화학반응식 속의 모든 화학종(생성물을 포함한)들의 농도의 함수로 나타낸 식이다. 즉,

υ =ｆ(［A］,［B］...)

한 반응의 속도 법칙은 실험적으로 결정되며, 일반적으로는 반응식으로부터 예측할 수 없다. 예로서 수소와 브롬사이의 반응은 화학량적으로는 와 같이 간단하지만 그 속도법칙은 다음과 같이 복잡하다.

참고 자료

물리화학 ATKINS 淸文閣 2000년 3월7일
제6판

물리화학 LAIDLER/MEISER 自由아카데미 제3판