[물리화학] 활성탄에 의한 흡착

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목차

1.목적
2.이론및 원리
2.1 고체의 흡착
2.2 교환 흡착제
2.3 이온교환수지
2.4 Freundlich 흡착등온식
2.5 Langmuir 흡착등온식
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 계산
6.참고문헌
6.1 활성탄
6.2 물리흡착과 화학흡착

본문내용

2. 이론 및 원리
2.1 고체의 흡착
■ 고체표면의 분자■이온들은 결합에 의해 안정되는데 만약 결합을 이루지 못할 경우, 물리적 또는 화학적인 힘에 의해서 고체가 접촉하고 있는 물질을 표면으로 끌어당겨 붙잡아 두려는 경향이 있다.
■ 이와 같이 고체표면에 분자■이온이 달라붙는 현상을 흡착(ADSORPTION)이라고 한다.
(표면으로 끌리는 물질 피흡착질(adsorbate), 물질이 붙는 고체 : 흡착제(adsorbent) ) ■ 흡착제의 주어진 양에 의해 흡착되는 물질의 흡착속도는 용액의 농도와 함께 증가하고, 흡착제 표면이 덮혀질 때까지 진행된다. 그 이후에는 탈착이 진행되면서 평형에 이르게 된다.
용액으로부터 흡착되는 물질과 용해된 물질간의 평형은 흡착제, 용질의 성질, 흡착제의 표면적, 용질의 농도, 온도에 의존.

참고 자료

물리화학실험 - 이문득, 자유아카데미 1987.9.15
www.keef.or.kr'활성탄소의 특성비교 및 사업장 적용'
samchully activated carbon Co. Ltd. 2001
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