물리화학실험 전기전도도

소개글

1. 실험 목적
전해질의 전도도를 알아보는 것으로 강전해질인 염화칼륨, 염화나트륨과 약전해질인 아세트산 용액의 전도도를 넓은 농도 범위에서 측정하고, 약전해질인 아세트산의 해리도와 이온화상수를 이 실험 자료로부터 각 농도마다의 계산을 한다. 또한 수용액의 전도도를 결정하는 과정을 알아보고 용액 속에서의 이온의 운동을 이해해보자.

목차

1. 실험 목적
2. 이론
3. 실험방법
4. 결과
5. 고찰
6. 결론
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
전해질의 전도도를 알아보는 것으로 강전해질인 염화칼륨, 염화나트륨과 약전해질인 아세트산 용액의 전도도를 넓은 농도 범위에서 측정하고, 약전해질인 아세트산의 해리도와 이온화상수를 이 실험 자료로부터 각 농도마다의 계산을 한다. 또한 수용액의 전도도를 결정하는 과정을 알아보고 용액 속에서의 이온의 운동을 이해해보자.

2. 이론
전해질(電解質)
전기화학 시스템의 한 요소로 전해질 용액 속에 들어 있는 이온들의 이동에 의해서 전류를 통하는 매체이다. 전해질은 원래 염과 같은 이온결합 화합물이거나 용매(물)와의 반응으로 양이온과 음이온을 만드는 산 염기 등의 공유결합 화합물들이다. 하나의 염에서와 마찬가지로 용액 속에서 양이온과 음이온은 공존하고, 서로 반대 부호의 전기량을 정확히 상쇄하는 농도로 들어 있다. 즉 용액 내부에서는 항상 전기적 중성(electroneut-rality)이 이루어진다.
수용액 중 이온들은 그들의 전기 전하에 의하여 주위에 전기장을 형성하며, 용매분자들과 상호작용을 하는데, 특히 물과 같이 쌍극자모멘트가 있는 용매 분자는 작은 이온에 단단히 묶이는 용매화(solvation)가 일어난다. 용매화된 이온은 움직일 때 이온과 그를 둘러싼 여러 용매 분자들이 한 덩어리로 움직인다. 용액 중의 이온들이 열운동에 의하여 끊임없이 움직이고 있으나 이온간의 정전기적 인력과 반발은 열운동의 에너지에 비하여 무시할 수 없는 이온간 상호작용을 하여 이온들의 이동성과 열역학적 성질에 영향을 미친다. 전해질은 용매에 해리되는 정도에 따라 강전해질과 약전해질로 나뉘는데, ‘강전해질’이란 용매에 녹였을 때 이온으로 완전히(많이) 해리하는 전해질을 말한다. 반면 ‘약전해질’은 용매에 용해시켰을 때, 이온으로 해리하는 정도가 낮은 물질이다. 강한 산 또는 강한 염기를 물에 녹이면, 거의 다 해리가 되지만, 약한 산 또는 약한 염기를 물에 녹이면, 일부만이 해리를 한다. 해리도란 분해된 반응물의 분율이다. 해리도를 라고 하고 반응물의 초기 몰질량을 , 평형에 도달했을 때의 몰질량을 라고 하면 이 된다.

참고 자료

없음