활성탄의 흡착(예비보고서)

소개글

"활성탄의 흡착(예비보고서)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험원리
5. 시약 및 기구
6. 실험 방법

본문내용

1. 실험제목 : 활성탄의 흡착
2. 실험날짜 :
3. 실험목적 : 흡착의 원리를 이해하고 흡착 데이터를 이용하여 Freundlich식을 통해 서 acetic acid의 농도 변화에 따른 활성탄의 흡착량의 차이를 알아낼 수 있다. 즉, 주어진 온도에서 용액내의 농도와 흡착제의 흡착량 사이 의 관계를 알 수 있다.

4. 실험원리
(1) 흡착이란?
- 흡착은 “고체 또는 액체의 표면에 물질이 축적되는 현상”을 말한다. 고체 표면의 분자 나 이온은 다른 입자와의 결합에 의해 안정화되는데 결합을 이루지 못한 면이 있을 때는 즉, 불포화된 면을 가져 불안정한 상태의 고체는 접촉하는 기체 또는 용해될 물질을 고 체 표면으로 붙잡아 두려는 경향이 있다. 이와 같이 표면으로 물질이 집중되는 현상을 흡착이라고 한다.
- 이 때 표면에서 물질의 농도가 내부 상의 농도보다 증가하게 되고, 용액으로부터 흡착 되는 물질의 양은 흡착제(absorbent)와 흡착질(adsorbate)의 화학적 성질 및 물리적 성 질에 의존한다. (특히, 농도, 온도, 흡착제의 표면적, 흡착질의 성질 등)

(2) 흡착의 종류
- 흡착은 흡착의 형태에 따라 통상 물리적 흡착(Physical Adsorption)과 화학적 흡착 (Chemical Adsorption)으로 분류한다. 물리적 흡착을 지배하는 힘은 van der Waals 힘이 고 화학적 흡착을 지배하는 것은 이온결합 또는 공유결합 등의 화학 결합력이다. 물리적 흡착이 가역반응인 반면 화학적 흡착은 비가역적이다. 흡착은 물리흡착과 화학흡착으로 크게 구별되며 일반적인 흡착은 주로 물리적 흡착을 말한다.
① 물리적 흡착 (Physical Adsorption)
- 물리적 흡착에서는 표면과 흡착질 사이에 van der waals 상호 작용(분산 또는 극성 상호 작용)이 미친다. 이 상호 작용은 장거리성이지만 약하며, 분자가 물리 흡착될 때 내놓는 에너지는 응축 엔탈피와 같은 크기 정도이다. 이 에너지는 격자의 진동 에너지로 흡수된 다음 열로서 발산되며 울퉁불퉁한 표면 위로 튀던 분자는 그 운동 에너지를 잃고 표면에 들러붙게 된다.

참고 자료

없음