표준용액을 이용한 적정을 통해 우리 주변의 산, 염기의 농도 결정하기
- 최초 등록일
- 2015.07.04
- 최종 저작일
- 2015.01
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목차
1. 서론
2. 실험과정
2.1. 시약
2.2. 실험기구
2.3. NaOH와 HCl의 표준화
2.4. 식초적정
2.5. 과일 속의 유기산정량
2.6. 제산제의 정량
3. 결과 및 고찰
3.1. NaOH와 HCl의 표준화
3.2. 식초적정
3.3. 과일 속의 유기산정량
3.4. 제산제의 정량
4. 결론
5. 참고문헌
본문내용
요약
실생활의 산-염기 적정 실험은 우리 주변에서 흔히 볼 수 있는 물질들의 산과 염기의 농도를 구하는 실험으로써 표준용액을 이용하여 정성분석의 부피분석법을 통해 실험을 진행하였다. 크게 5가지의 다른 실험을 3번씩 반복하였으며, 그 실험은 각각 1차 표준용액인 KHP를 이용한 NaOH 와 HCl의 표준화, 실제 시중에서 판매하는 식초(Acetic acid)와 오렌지(Citric acid) 의 적정과 제산제 정량으로 나눠진다.
<중 략>
1. 서론
1.1. 표준용액
-적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다.
1) 1차 표준용액
표준용액 중에서 X 당량을 정확히 측정 후 X 노르말농도의 표준용액이 얻어지는데 이렇게 조제된 표준용액을 1차 표준용액이라고 한다. 1차 표준용액은 몇 가지의 condition을 만족해야한다. 첫째 구입하기 쉽고 조성이 쉽게 변화하지 않으며 정제, 건조가 가능해야한다. 둘째 공기에 의하여 산화되지 않고 수분이나 이산화탄소를 흡수하지 않아야 한다. 셋째 물에 잘 녹아야 한다. 넷째 반응이 정확하고 빠르게 진행되어야 한다. 마지막으로 다섯째 분자량이 커야한다. 실험에서는 KHP를 1차 표준용액으로 사용하였다.
<중 략>
4. 결론
이번 실험은 산-염기 적정을 이용하는 만큼 2차 표준용액으로 모든 실험의 전반적인 적정이 진행됨에 따라 처음 표준화를 잘못하면, 모든 실험에서 systematic error가 발생한다. 따라서 처음에 2차 표준용액인 산과 염기의 표준화가 가장 중요하다고 생각한다. 또한 용액의 제조에 있어서 오류의 전반적인 원인들과, 이유에 대해 그 화학성분이 가진 특성을 통하여 오류가 날 수 있음을 제대로 알 수 있었다.
참고 자료
quantitative chemical analysis 8e , Daniel C. Harris , freeman palgrave macmillan ,2009 p.p. 205~235
http://en.wikipedia.org/wiki/PH_meter
http://en.wikipedia.org/wiki/Titration_curve
http://www.sparknotes.com/chemistry/acidsbases/titrations/section1.html
http://terms.naver.com/entry.nhn?cid=200000000&docId=1210558&mobile&categoryId=200000398