물리화학실험 예비보고서(어는점내림을이용한 분자량결정)

목차

1. 실험 목적

2. 이론
1) 용어 설명
2) 시약 설명

3. 실험 방법
1) 시약 및 기구
2) 실험 시 주의 사항

4. 참고문헌

본문내용

몰농도 (Molarity, M) : 용액 1 L 부피에 들어있는 용질의 몰수.(M=몰농도=용질의 몰수/용액의 부피(L) )ex) 용액 1L에 용질 1.0 mol이 들어 있으면 이 용액은 1.0 mol용액 (1.0 M 이라고 적는다)이 된다.몰랄농도 (Molality, m) : 용액 중 용매 1 kg 당 용질의 몰수.(m=몰랄농도=용질의 몰수/용매의 질량(kg) )몰분율 (Mole fraction, χ) : 용액에 있는 분자의 전체 몰수에 대한 주어진 성분의 몰수의 비.ex) 두 가지 성분으로 구성된 용액의 경우, nA와 nB가 각 성분의 몰 수를 나타낸다면, 몰분율은 다음과 같다.성분 A의 몰분율 = χA = nA/(nA+nB)어는점 내림 상수 (Kf, freezing-point depression constant) : 어는점 변화를 결정짓는 상수로서 오직 용매의 종류에만 의존하는 양의 상수. 분자량 결정에 사용됨.용액의 총괄성 (Colligative properties) : 용질 입자의 종류와는 무관하고, 오로지 용매에 녹아있는 용질 입자의 갯수에 의해서만 결정되는 용액의 성질들.

<중 략>

가열교반기 (Hot plate)에 500 mL 비커를 이용하여 물중탕을 준비한다.준비된 시험관에 교반자석과 나프탈렌 약 15 g을 넣고, 온도계가 꽂힌 고무마개로 시험관을 막은 후에 파라필름으로 밀봉한다. (온도계의 끝부분은 나프탈렌에 완전히 잠기게 한다. 또, 온도계는 적어도 65℃ 부근이 고무마개의 위에 위치하도록 장치하여 온도를 쉽게 읽을 수 있도록 한다.)시험관의 나프탈렌이 녹을 때 까지 가열(heating)하면서 교반(stirring)한다.시료가 완전히 녹은 시험관을 물중탕 용기에서 꺼내, 공기 중에서 냉각시키면서 20초 간격으로 온도를 정확히 기록한다. (온도계의 온도가 75℃ 될때까지 냉각)충분히 냉각된 나프탈렌 시험관과 교반자석을 깨끗하게 세척한 후, 다시 나프탈렌 약 15 g과 바이페닐 약 1.5 g을 시험관에 넣고 고무마개로 막는다. (질량은 소수점 둘째 자리까지 정확히 기록한다.)나프탈렌과 바이페닐이 혼합된 시험관을 완전히 녹을 때까지 가열하며 교반한다.

참고 자료

물리화학실험 / 대한화학회 / 청문각 / 2007 / p.48~51
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