화학평형상수 예비보고서
- 최초 등록일
- 2014.10.05
- 최종 저작일
- 2014.10
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소개글
화학평형상수 예비보고서입니다.
목차
1) 실험목적
2) 실험원리
1. 평형상수
2. 평형상수의 결정
3) 기구 및 시약
4) 실험방법
시약제조
유의사항
출처
본문내용
실험목적
평형 상태에 존재하는 각 화학종의 농도를 측정하여 화학 평형상수를 계산한다.
실험원리
1. 평형상수(Equilibrium)
평형상수(Equilibrium)란 가역적인 화학반응이 특정 온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물과 생성물의 농도관계를 나타낸 상수이며 반응물 및 생성물의 농도관계를 나타낸 상수이다. 평형상수는 반응물 및 생성물의 초기농도에 관계없이 항상 같은 값을 지닌다. 이 값이 크면 평형에서 생성물이 반응물보다 더 많이 존재함을 의미한다.
평형상수는 화학 평형의 법칙으로부터 유도된 것으로 생성물의 몰농도 곱과 반응물의 몰농도 곱의 비이다. 평형상수가 크면 정반응이 활발하여 생성물질이 많이 존재하는 것이고 화학 반응식의 계수가 변하면 평형 상수값도 변한다. 평형상수는 온도만의 함수로서 압력이나 농도에는 영향을 받지 않는다.
<중 략>
- 반응지수 Q가 평형상수 K보다 작을 때(Q < K인 경우), 반응이 오른쪽(생성물 형성 쪽)으로 진행한다. 반응지수가 평형상수와 같아지면 평형상태에 도달한다.
- 반응지수 Q가 평형상수 K와 같을 때(Q = K인 경우), 평형인 상태 그대로 머무른다.
- 반응지수 Q가 평형상수 K보다 킅 때(Q > K인 경우), 반응은 왼쪽(생성물 분해 쪽)으로 진행한다. 반응지수가 평형상수와 같아지면 평형 상태에 도달한다.
<중 략>
1. 0.025M KI3 용액 75ml(0.001875mol)를 250ml 삼각 플라스크에 넣고 여기에 사염화에틸렌 35ml를 가하고 잘 교반한다.
2. 삼각 플라스크의 내용물 100ml를 메스실린더에 넣고, 이 때 2개로 분리된 액체 층의 수용액층(위층, 밀도가 가벼움)을 약 15ml를 250ml 삼각 플라스크에 부어 넣는다.
3. 두 개의 100ml 삼각 플라스크에 각각 0.1M KI 60ml와 0.1M HCl을 100ml 제조한다.
참고 자료
일반화학실험 교재
두산백과 검색명 : 화학평형상수, 반응지수 검색일 : 2014.10.04
위키백과 : 시약 검색(모두), 검색일 : 2014.10.04