일반화학실험 10장 화학 평형 상수의 결정 결과레포트

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
1) 화학 평형(Chemical equilibrium)
2) 비색법(Turbdimetry)
3) 착이온 생성 반응과 비색법
3. 실험 방법
4. 실험 결과
1) 평형 용액의 처음 농도와 색이 같아졌을 때의 높이에 대한 실험값
2) 평형 농도 및 평형 상수
3) 실험에서 구한 K값과 평형 용액의 초기 농도(a,b)를 이용하여 시험관1의 표준 용액에서 평형 상태에서 남아 있는 SCN¯ +의 농도를 계산하고, 처음에 가한 SCN¯가 모두 FeSCN²로 변하였다는 가정의 타당성을 검증하시오.
5. 고찰

본문내용

실험 목적]
화학 반응이 평형상태에 도달하였을 때 평형상태에서 존재하는 반응물과 생성물(착이온) 각각의 농도를 비색법으로 측정하여 반응(착이온 생성 반응)의 평형상수를 결정할 수 있다.

[실험 이론]
(1) 화학 평형(Chemical equilibrium)
가역 반응에서 정반응과 역반응 속도가 같은 상태

(2) 비색법(Turbdimetry)
농도를 아는 표준 용액과 농도를 모르는 용액의 색을 비교하여 색이 같아지는 점을 구하여 물질의 농도를 알아내는 방법

<중 략>

[고찰]
이번 실험은 화학 평형 상수의 결정이다. 화학평형이란 가역 반응에서 정반응과 역반응 속도가 같은 상태이고, 농도를 아는 표준 용액과 농도를 모르는 용액의 색을 비교하여 색이 같아지는 점을 구하여 물질의 농도를 알아내는 방법인 비색법을 이용하여 실험하였다. 하지만 용액의 색깔이 비슷비슷하여서 정확히 알아보기에는 오차가 컸다. 실험 방법은 먼저 크기와 모양이 같은 시험관 5개를 준비하여 농도를 2.5배씩 묽힌 용액을 만든 후, 1번의 시험관에서 2~5번의 시험관까지 용액을 색이 같아질 때 까지 덜어내어 시험관의 높이를 측정한다.

참고 자료

없음