화학반응속도 예비보고서

소개글

일반화학실험 화학반응속도 예비보고서입니다.

목차

[1] 실험목적

[2] 실험원리
1. 화학반응속도
2. 시계반응
3. 화학반응속도에 미치는 여러 가지 인자의 영향
1) 농도의 영향
2) 압력의 영향
3) 온도의 영향
4) 촉매의 영향
5) 표면적

[3] 기구 및 시약

[4] 실험방법
1. 반응속도에 미치는 농도의 영향
2. 반응속도에 미치는 촉매의 영향

출처

본문내용

실험목적
화학반응속도에 미치는 여러 가지 인자(Factor)의 영향을 이해한다.

실험원리
1. 화학반응속도
화학반응은 화학결합의 파괴와 생성을 통해 반응 전 물질과는 화학적 성질이 다른 물질이 만들어지는 과정을 일컫는다. 이때, 화학반응 전 물질을 반응물, 반응 후 물질을 생성물이라고 한다. 화학에서 반응속도는 어떤 화학 반응이 일어나는 속도를 말한다. 예를 들어, 공기 중에서 쇠가 산화되는 반응은 몇 년이 걸리는 느린 반응이지만, 부탄이 연소되는 반응은 단 몇 초만에 일어난다.
화학 반응이 진행되면 반응 물질의 농도는 감소하고 생성 물질의 농도는 증가한다. 이때 반응 물질이나 생성 물질의 농도가 변하는 속도가 반응에 따라 다르다. 따라서 반응 속도는 시간에 따를 반응 물질의 농도 변화량, 혹은 시간에 따른 생성 물질의 농도 변화량으로 나타낸다. 그런데 반응 물질이 생성 물질로 바뀌는 순간 반응 속도는 달라지기 때문에 특정 시간에서의 순간 반응 속도를 고려해야 한다.

<중 략>

① 반응속도는 온도가 높을수록 빨라진다.
예로서 여름철에는 음식물이 쉽게 상하지만, 겨울철에는 쉽게 상하지 않는다.

온도가 높을수록 분자 운동이 활발해짐 → 활성화 에너지보다 더 큰 운동에너지를 가진 분자수 증가(=활성화 에너지 상태에 쉽게 도달함.) → 반응속도 증가.

② 반응물질이 기체인 경우, 온도가 10℃ 올라감에 따라 반응속도는 약 2~3배 증가한다.
맥스웰(Maxwell)의 온도에 따른 분자에너지 분포 곡선에서 기체의 반응은 충돌한 모든 분자가 반응하는 것이 아니라 반응하기에 충분한 에너지, 즉 활성화 에너지보다 큰 에너지를 가진 분자끼리 충돌하여야 반응이 일어난다. 결국, 온도가 10℃ 올라가면 활성화 에너지보다 큰 에너지를 가진 분자수가 2배 증가하여 반응속도가 2배 빨라진다.

<중 략>

1. 50ml 삼각 플라스크에 0.2M KI 20ml를 덜어놓는다.
2. 250ml 삼각 플라스크에 0.005M Na2S2O3 용액 10ml를 넣고 녹말 용액 3~4방울을 첨가한 다음 0.1M (NH4)2S2O8 20ml를 가한다.

참고 자료

일반화학실험 교재
환경공학개론 지구환경과학, 이병학 외, 동화기술, 2007
위키백과(검색명 : 화학반응속도)
두산백과(검색명 : 화학반응속도, 반응속도론, 속도결정단계)
[PDF]Ch. 1 화학 : 물질과 측정 chem.ssu.ac.kr/.../data_a;...(구글검색, 검색명 : 화학반응속도)
[DOC] 실험제목 ; 화학 반응 속도(시계반응)chemi.konkuk.ac.kr/general_chem/genchem/2-5doc
(구글검색, 검색명 : 시계 반응 개념)