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[분석화학및실험](A+평가)예비 산-염기 적정(PRE Acid-Base Titration)

*상*
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최초 등록일
2014.06.01
최종 저작일
2014.06
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목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론 및 원리
4. 실험방법
5. 실험기구 및 시약
6. 참고문헌

본문내용

산-염기 적정(Acid-Base Titration)

※실험목적
미지용액의 정확한 농도를 알아내기 위해 표준화적정법을 수행한다.

※이론 및 원리
1. 적정(Titration)
일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을, 이것과 반응하는 데 필요한 기지농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다. 반응용액의 한쪽을 뷰렛에 취하고, 다른 한쪽을 비커에 담아 뷰렛에서 조금씩 떨어뜨려 반응의 종말점을 결정한다. 종말점을 아는 데는 여러 방법이 있으나, 가장 간단한 것은 눈으로 확인하는 방법이며, 이것을 시각적정이라고 한다. 이에는 지시약의 변색을 이용하는 방법(지시약 적정법)과, 반응시약 자체가 변색하는 경우(Ex. 과망간산적정) 등이 있다.
- 당량(equivalent weight) : 정량적으로 반응하는 물질의 양을 서로에 대해 당량이라고 한다. 당량을 g단위로 표시한 것을 g당량이라 한다.
- 당량점(equivalent point) : 적정에 있어 분석물의 양과 정확히 일치하는 양의 표준시약 이 가해진 지점이다. (이론적인 값)
- 종말점(end point) : 화학 당량의 조건과 관련되어 물리적이 변화가 일어나는 지점. 즉, 지시약 등을 이용하여 관측된 실험적인 값

참고 자료

분석화학기본실험/ 정용순, 강삼우 편저/ 형설출판사, 1999/ 10장
현대분석화학 / David Harry / 녹문당, 2001 / p1121, p70~86
최신분석화학 / 김강진, 김하석, 이대운, 이원 / 자유아카데미 / p113115
분석화학 원리 및 실험 / 인권식, 손무정, 이장욱 / 東和技術 / p6876
*상*
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