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[물리화학] Gibbs 자유에너지와 평형 상수와의 관계, 평형상수의 온도,압력과의 관계

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목차

Ⅰ. 서 론

Ⅱ. 본 론
1. Gibbs free energy
1)표준생성자유에너지
2)Gibbs Free Energy와 평형상수

2. 평형상수
1) 평형의 개념
2) 화학평형-동적 평형
3) 평형상수 (Kc)의 정의
4) 평형상수의 사용
5) 온도에 따른 자유에너지의 변화

Ⅲ. 결 론

본문내용

Ⅰ. 서 론
◎ Joish Willard Gibbs (1839-1903)
∼ 미국의 이론 물리학자, 이론 화학자. New Haven태생. Yale 대학에서 공부. 1886년 유럽으로 건너가서 Paris, Berilin, Heidelberg에 유학. 열역학의 화학에의 응용을 연구하여 1874∼1878년에 걸쳐 그의 최대의 업적인 상율을 포함하는 논문 '불균일 물질계의 평형'을 발표했지만, 그 난해함과 발표된 것이 미국의 지방학회지였던 까닭에 1892년 F.W Ostwald가 독일어로 번역한 것을 공동출간 할 때 까지 인정 되지 못했다. 열역학의 창시자의 한 사람으로서 겸손하고 사적인 사람으로 그는 그의 전문직 생활을 거의 Yale 대학에서 보냈다고 한다.
ΔH-TΔS의 양은 일정한 온도와 압력에서 반응의 자발성에 대한 기준으로 사용될 수있음을 알고 있다. 만약 이 양이 음의 값이면 그 반응은 자발적이고, 양의 값이면 비자발적이다. 그리고 0이면 그 반응은 평형상태에 있다.라고 우리는 알고 있다. 지금부터 Gibbs의 자유에너지와 평형상수의 관계를 살펴보기전에 앞서서 Gibbs의 자유에너지가 무엇인지를 자세히 알아보아야 할 것이다.

참고 자료

일반화학 L. BROWN외 2명 범한서적 1993
일반화학 Darrell D. Ebbing외 1명 교보문고 1997
물리화학 David Freifelder 외 2명 자유아카데미 1995
물리화학 제 1판 ROBERT A. Allerty 희중당 1995
물리화학 류중하 외2명 형설출판사 1995
일반화학 제 5판 Raymond Chang 1998
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