[화학실험 결과보고서] 시계반응

목차

(1) Abstract
(2 )Data and Results
<실험A> Oscillating Reaction
<실험B> Iodine Clock Reaction
(3) Discussion
(4) Reference

본문내용

(1)Abstract
본 실험에서는 시계반응을 이용해서 반응속도의 차이가 큰 반응단계와 연속적으로 일어나는 화학 반응의 특성을 알아보고, 반응차수를 구해본다.
시계반응은 속도 결정 단계가 포함된 메커니즘으로 일어나는 화학 반응 중에서 반응이 시작되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변화하는 반응을 지칭한다.
시계 반응에서는 느린 속도로 일어나는 첫 번째 반응에서 생성된 화합물이 빠른 속도로 진행되는 두 번째 반응에 의하여 곧 없어져 버리게 된다. 그러나 반응이 충분히 진행되어서 두 번째 반응에 필요한 반응 물질이 모두 없어진 후에는 첫 번째 반응의 생성물이 용액 속에 그대로 남게 되어서 용액 속에 함께 녹아있는 지시약의 색깔을 변화시키는 역할을 하게 된다.
이 실험에서는 과산화이황산 이온으로 아이오다이드 이온을 산화시키는 반응을 이용한 시계 반응을 살펴보기로 한다. I 가 산화되어서 만들어진 아이오다인(I₂)은 용액 속의 I 와 결합해서 I₃ 형태로 존재하게 된다.

참고 자료

표준 일반화학실험 제 5개정판, 대한화학회, 1999년, p.191­196
http://www.postech.ac.kr/class/chem102/exp/exp3.html