<물리화학실험 A+> 용해열 측정

소개글

A+ 받은 용해열 측정 (예비+결과) 보고서입니다.

목차

Ⅰ예비 레포트
1. 실험목적
2. 실험 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
5 .예상 결과
6 .참고 문헌

Ⅱ결과 레포트
1. 실제 실험방법
2. 결과
3. 고찰

본문내용

1. 실험목적: 유기산의 용해도를 다양한 온도에서 측정하고 측정값을 Van't Hoff 방정식에 적용하여 유기산의 용해열을 결정할 수 있다.

2. 실험 이론:
-용해도:
일정한 온도에서 일정량의 용매에 용해될 수 있는 최대한의 용질의 양을 물질의 용해도(solubility)라 한다. 용해도는 물질에 따라 다르므로 그 물질의 특성이 된다. 또 같은 물질이라 하더라도 용매의 종류에 따라 용해도가 다르다. 용매가 물인 경우는 잘 녹지 않으나 에테르나 알코올인 경우에는 잘 녹는 물질도 존재한다.

-용해열:
용해 과정은 거의 항상 에너지의 흡수 또는 방출을 수반한다. 예를 들어 브롬화칼륨이 물에 녹으면 그 용액은 차가워지는데, 이것은 브롬화칼륨의 용해과정이 흡열반응이라는 것을 나타낸다. 이와 반대로 염화리튬이 물에 녹으면 용액은 따뜻해지며, 이 경우에는 용해 과정이 열을 발생시키는 발열 반응이라는 것을 나타낸다. 어떤 물질이 용해될 때 흡수하거나 방출하는 에너지의 양을 용해열이라고 하며, △Hsol 이라는 기호로 표시한다. △Hsol은 용액이 가지는 에너지 Hsolution 과 그 성분들이 혼합되기 전에 가졌던 에너지 Hcompund와의 차를 나타내는 것이다. 즉,

△Hsol = Hsolution - Hcompund

으로 나타낼 수 있다. 여기서 Hsolution 과 Hcompund 의 절대값은 실제로 측정할 수 없으며, 이들의 차 △Hsol 만이 측정 가능하다. 용해 과정에서 에너지가 발생되면서 얻어진 용액은 용액이 되기 전에 각 성분들이 가졌던 에너지의 합보다 작은 에너지를 가지게 되며, △Hsol 는 음의 값이 된다. 용해열의 크기는 용액을 이루는 여러 분자나 이온 알맹이들 사이의 상대적 인력에 관한 정보를 제공한다.

적분용해열: 용질 1몰이 용매에 녹아 특정한 농도의 용액이 될 때 흡수 또는 방출하는 열

미분용해열: 다량의 용액에 적은 양의 용매를 녹여 농도변화가 거의 보이지 않을 때 하는 열

참고 자료

물리화학실험 (자유아카데미)