평형상수의 측정

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.실험원리
4.실험방법
5.실험기구

본문내용

평형상수란 화학반응에서 반응계와 생성계와의 양적 관계를 나타내는 상수이다.
aA + bB ⇄ cC + dD
이 반응이 평형 상태에 도달했을 때, 반응 속도 식에서 반응 차수와 계수가 같은 경우에는 정반응의 속도와 역반응의 속도는 같다. 따라서 다음의 식이 성립한다. 이때 생성 물질과 반응물질의 비를 나타내는 K를 `평형 상수`라고 한다.
가역 반응이 진행되면 궁극적으로 반응은 평형에 이르게 되며 이 반응이 평형에 도달하였을 때의 각 화학종들의 농도를 각각 [A], [B]. [C]. [D]로써 표시하면 그 평형 상수는 다음과 같이 나타낼 수 있다.
따라서 평형 상태 존재하는 화학종들의 농도를 측정하면 평형 상수를 계산할 수 있다. 고체 요오드는 물에는 잘 녹지 않으나 요오드화 이온을 함유한 수용액에는 잘 녹는데 그것은 다음과 같은 반응에 의해서 I3- 이 생기기 때문이다. 이 반응의 평형 상수는 다음과 같이 나타낼 수 있다. K는 일정한 온도에서는 항상 일정한 값을 갖는다. 즉, 같은 반응에서의 K 값은 온도에 의해서만 결정된다. 평형 상수의 성질은 같은 물질의 반응이라도 계수가 달라지면 K값이 달라지고, 정반응의 평형 상수와 역반응의 평형 상수는 서로 역수이다. 반응의 평형 상태를 나타내는 평형 상수는 `반응의 진행 방향`과 그 `진행 정도`를 알려준다.

<중 략>

4. 실험 방법
1)0.025M KI _{3} 용액 약 75mL를 취하여 250mL 삼각 플라스크에 넣는다. 여기에 35mL의CCl _{4}를 가한 후에 고무마개로 막아 놓는다. 이때 CCl _{4} 증기는 인체에 매우 유독하므로 흡입 않도록 주의하여야 한다.
2)용액이 고무마개에 묻지 않도록 조심하면서 플라스크를 몇 분 동안 잘 흔들어 준 다음 이 용액을 100mL 눈금 실린더에 부으면 두 개의 서로 다른 액체층으로 분리된다. 눈금실린더를 조심스럽게 기울여 윗 층에 액체(수용액)의 일부분을 뷰렛에 채워 넣는다. 이때 아랫 부분에 있는 CCl _{4}용액이 섞여 들어가지 않도록 조심해야 한다.

참고 자료

없음